2. Если время полупревращения радиоактивного распада радия 1590 лет, то какова константа скорости реакции? (Распад идёт как реакция первого порядка.)

3. Реакция окисления -аллилпалладийиодида иодом в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:

-С₃Н₅PdIH₂O + I₂ = C₃H₅I + PdI₂ + H₂O

Начальные концентрации комплекса и иода равны 1,1010^-3 и 0,6510^-3 моль/л. За кинетикой реакции следили по изменению концентрации йода. Температура 25⁰С. Полученные результаты приведены в таблице:

Время , мин	0	5	10	20	30	40	50
[I2] 103, моль/л	0,650	0,387	0,255	0,128	0,071	0,041	0,024

Покажите, что реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов и найдите среднее значение константы скорости реакции.

4. Кинетика реакции димеризации бутадиена

2 С₄Н₆ = С₈Н₁₂

Определите порядок реакции и константу скорости по изменению общего давления (Р) в реакции при 326^оС:

, мин	0	3,25	8,02	12,18	17,30	24,55	33,0
Р, мм. рт.ст.	632,0	618,5	599,4	584,2	566,1	546,8	527,8
, мин	42,50	55,08	68,05	90,05	1119,00	1176,67	259,50
Р, мм. рт.ст.	508,8	490,2	474,6	453,3	432,8	405,3	381,0

Определите порядок реакции и константу скорости реакции при данной температуре.

5. Изучалась зависимость скорости распада диоксида азота от концентрации реагента 2NO₂ = 2NO +O₂

Определите вид кинетического уравнения этой реакции и рассчитайте значение константы скорости по следующим данным:

С NO2.105 , моль/л	4.47	5.01	6.31	7.94	10	12.59
r , моль/(л.сек)	0.032	0.040	0.063	0.095	0.158	0.214

Вариант 6.

1. Разложение мочевины в кислой среде имеет первый порядок по мочевине в избытке кислоты и воде:

H₂NCONH₂ + H⁺ + 2H₂O = 2NH₄⁺ + HCO₃⁻

При начальной концентрации мочевины равной 0,2 М скорость реакции составляет 8,56.10^-5 моль/(л^.с) при t =61ºС. Определите константу скорости, концентрацию реагента через 5000 с, а также скорость реакции в этот момент.

3. Изменение концентрации метильных радикалов 2СН₃ = С₂Н₆

изучали с помощью флеш-фотолиза (мгновенных вспышек). Были получены следующие данные:

Время, мкс	0	10	20	30	40	50
[CH3∙].106, М	1,25	0,95	0,80	0,65	0,57	0,50

Определите порядок реакции и значение константы скорости.

4. Реакция разложения пентоксида диазота в газовой фазе протекает по уравнению:

N₂O₅ = 1/2 O₂ + N₂O₄

Кинетику этого процесса изучали, измеряя увеличение общего давления (ΔР = Р_общ.– Р₀) в реагирующей системе в определенные моменты времени при V=const. При 328,1 К были получены следующие данные:

, мин		3	4	5	6	7	8	9	10
	ΔР, мм рт.ст.	73	95	116	136	152	168	183	196
, мин		12	14	16	18	22	26	30	38	∞
ΔР, мм рт.ст.		218	236	252	266	289	299	309	320	331

Каков порядок реакции, среднее значение константы скорости и период полураспада?

5. Время разложения для двух различных соединений РН₃ (1) и N₂О (2) на 50% при различных исходных давлениях приводится ниже:

1)	РоРН3, мм рт.ст.	139	52,5
	1/2, с	84	83
2)	РоN2O,мм рт.ст.	79	37,5
	1/2, с	470	860

Определите порядок обеих реакций.

6. Для реакции разложения ацетальдегида в газовой фазе:

Н₃ССНО = СН₄ + СО

изучена зависимость начальной скорости от давления ацетальдегида

Рсн3сно0·10-4, Па	0,88	1,08	1,6	2,93	3,49	5,05
r0, Па/мин	110	151	263	700	810	1397

Определите порядок реакции и константу скорости