Теплоемкость вещества.

Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.

Изохорный процесс (V=const).

Изобарный процесс (p=const). Для работы изобарного расширения

Изотермический процесс (T=const).

Адиабатический процесс.

Уравнения Пуассона:

12.

II закон термодинамики. Тепловые двигатели.

Обратимые и необратимые процессы. II закон термодинамики в формулировках Томсона и Клаузиуса. Энтропия. Статистический смысл энтропии. Теорема Нернста. Круговые процессы (циклы). Цикл Карно. КПД тепловой машины. Термодинамические T-S диаграммы. Теорема Карно.

Термодинамический процесс называет­ся обратимым, если он может происходить как в прямом, так и в обратном направле­нии, причем если такой процесс происхо­дит сначала в прямом, а затем в обратном направлении и система возвращается в ис­ходное состояние, то в окружающей среде и в этой системе не происходит никаких изменений. Всякий процесс, не удовлетво­ряющий этим условиям, является необра­тимым.

Любой равновесный процесс является обратимым. Обратимые процес­сы — это идеализация реальных процес­сов.

Энтропия, ее статистическое толкование и связь с термодинамической вероятностью.

Понятие энтропии введено Клаузиусом. Для выяснения физическо­го содержания этого понятия рассматри­вают отношение теплоты Q, полученной телом в изотермическом процессе, к темпе­ратуре Т теплоотдающего тела, называе­мое приведенным количеством теплоты.

Энтропия замкнутой системы может либо возрастать (в случае необратимых процессов), либо оставаться постоянной (в случае обратимых процессов).

Если система совершает равновесный переход из состояния 1 в состояние 2, то изменение энтропии

Так как.

при изотермическом процессе (T₁=T₂)

при изохорном процессе (V₁=V₂)

Согласно Больцману энтропия S системы и термодинамическая вероят­ность связаны между собой следующим образом:

S = k lnW

где k — постоянная Больцмана. Энтропия являет­ся мерой неупорядоченности системы.

Второе начало термодинамики

Первое начало термодинамики, выражая закон сохранения и превращения энергии, не позволяет установить направление про­текания термодинамических процессов.

Второе начало термодинамики — необходимость дать ответ на вопрос, какие процессы в природе возможны, а какие нет — определяет направление развития процессов.

Краткая формули­ровка второго начала термодинамики: в процессах, происходящих в замкнутой системе, энтропия не убывает.

две формулировки второ­го начала термодинамики: