4.Электродный потенциал. Его измерение, стандартный электродный потенциал
Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).
Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбцией ионов, а при наличии полярных молекул (в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.
Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную разность потенциалов между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.
Практическое значение имеют относительные электродные потенциалы, обычно называемые просто электродные потенциалы, представляющие собой разность электродных потенциалов рассматриваемого электрода и электрода сравнения — чаще всего нормального водородного электрода, электродный потенциал которого условно принимается равным нулю
В
электрохимии
стандартный
электродный потенциал,
обозначаемый Eo,
E0,
или EO,
является мерой индивидуального
потенциала обратимого электрода (в
равновесии) в стандартном
состоянии,
которое осуществляется в растворах
при эффективной концентрации в 1 моль/кг
и в газах при давлении в 1 атмосферу или
100 кПа (килопаскалей).
Чем больше стандартные восстановительные потенциалы, тем легче их можно восстановить, другими словами, тем более сильными окислителями они являются. И наоборот: большой отрицательный потенциал означает, что данная форма является сильным восстановителем.
5.Ряд стандартых потенциаловметаллических электродов. Зависимость значения электродного потенциала …
Если электроды (на пример, металлические электроды 1-го рода) расположить в порядке возрастания потенциала, то мы получим таблицу, называемую рядом стандартных электродных потенциалов. Этот ряд часто называют рядом напряжений, однако этот термин устарел и его лучше не использовать. При помощи ряда стандартных электродных потенциалов можно характеризовать некоторые химические свойства металлов. Например, его применяют для выяснения, в какой последовательности восстанавливаются ионы металлов при электролизе, а также при описании других свойств металлов. Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способностьэтого металла и тем ниже окислительная способность его ионов.
Зависимость электродного потенциала от концентраций дает уравнение Нернста:
E=
Eo+
lg
6.гальван. элем. , напряж ГЭ , совр. ГЭ
Гальваническими элементами (ГЭ) называются устройства, в которых
энергия окислительно-восстановительных реакций превращается
в электрическую энергию. Гальванический элемент состоит
из двух электродов (окислительно-восстановительных систем), соединенных
между собой металлическим проводником.
Напряжение ГЭ (е°) при стандартных условиях рассчитывается
по формуле
e = Ф катода – Ф анода
где ф°катода и ф ° а нонода - значения стандартных электродных потенциалов
катода и анода