Задача №2.10

Средняя мольная теплоемкость метана при постоянном объеме в интервале температур 298  1500 К представлена выражением:

.

Найти истинную мольную теплоемкость метана при постоянном давлении при температуре 25⁰С. При расчете использовать формулы:

Задача №2.11

Для реакции взаимодействия оксида углерода (II) с водой с образованием оксида углерода (IV) и водорода, протекающей в газовой фазе, рассчитать энтальпию реакции через величины энтальпий разрывающихся и образовывающихся связей при Т = 298 К и Р = 1 атм.

Известно, что энтальпии диссоциации связей равны: _обр(О-Н) = 463 кДж/моль; _обр(Н-Н) = 436 кДж/моль; _обр(С-О) = 532 кДж/моль. Определить экзотермической или эндотермической является указанная реакция.

Задача №2.12

Рассчитать среднюю энтальпию диссоциации химической связи в молекуле метана:

СН_4(г)  С_(г) + 4 Н_(г)

если известно, что теплоты образования атомарных углерода, водорода и метана равны 718,38, 217,94 и –74,85 кДж/моль соответственно.

Задача №2.13

Зависимость константы равновесия от температуры для реакции:

определяется следующим уравнением:

.

Найти стандартную теплоту реакции, используя:

1. уравнение изобары химической реакции:

для решения использовать выражение:

2. закон Гесса.

Таблица 2.9 – Значения термодинамических параметров компонентов при стандартных условиях

в-во параметр	СО2	Н2О	СО	Н2
	-94052	-57798	-26416	0

Результаты расчета по пунктам 1 и 2 сопоставить.

Задача №2.14

Определить константу равновесия К_Р и теплоту реакции

если известны константы равновесия К_Р других двух реакций:

(2)

(3)

Известно, что все реакции протекают в газовой фазе.

Задача №2.15

Для реакции синтеза аммиака определить:

1. теплоту реакции при Т = 600⁰С;

2. энтропию реакции при Т = 600⁰С;

3. константу равновесия.

Для решения использовать термодинамические данные.

Таблица 2.10 – Значения термодинамических параметров компонентов при стандартных условиях

параметр вещество	NН3	N2	H2
	-11,04	-	-
	46,01	45,767	31,211
	7,12	6,66	6,95
	6,09	1,02	-0,2
	-	-	0,48

Задача №2.16

Вычислить состав равновесной смеси реакции превращения из пентена в децен, протекающей в газовой фазе, если в начальной реакции мольное соотношение пентена и децена 1:1. Известно, что . Для решения заполнить таблицу мольных количеств компонентов:

Таблица 2.11 – Мольные количества компонентов при начальных условиях и в равновесии

в-во	С5Н10	С10Н20
τ =0
τ = τр
израсх. / образ.
νi

При решении использовать закон Дальтона.