Тема 7. Скорость химической реакции

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А₂(г) + В₂(г) = 2А₂В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

2. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами, реагирующими по уравнению А + В → С, если увеличить давление в 2 раза?

3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами 2А + 3В → С, если увеличить давление в 3 раза?

4. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?

5. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

6. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

7. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?

8. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В  А₂B, если концентрацию вещества [А] увеличить в два раза, а концентрацию вещества [В] уменьшить в два раза?

9. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3Н₂  2NН₃, чтобы скорость реакции возросла в 125 раз?

10. Как изменится скорость реакции 3А + 2В  А₂В₃, если концентрацию [А] увеличить в три раза, а концентрацию [В] уменьшить в два раза?

11. Чему равен температурный коэффициент скорости химической реакции, если при увеличении температуры со 100 до 150 °С скорость реакции возрастает в 243 раза?

12. Во сколько раз следует увеличить концентрацию йода в системе I₂ + H₂ = 2HI, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз?

13. Как изменится скорость реакции 3А  А + 2В, если концентрацию [А] увеличить в три раза?

14. В системе СО + Cl₂ = СОCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl₂ – от 0,02 до 0,06 моля/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?

15. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СO₂ + С, чтобы скорость реакции возросла в 6 раз?

16. Во сколько раз следует увеличить концентрацию хлора в системе Cl₂ + H₂ = 2HCl, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза?

17. При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1024 раза. Вычислите коэффициент .

Тема 11 Способы выражения состава растворов

1. Вычислите массу гидроксида натрия и воды, необходимые для приготовления 2л 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,109 г/мл).

2. Какие массы иода и спирта необходимы для приготовления 500 г раствора с массовой долей иода 5%?

3. Смешали 100 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,1 г/мл) и 200 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл). Вычислите массовую долю (%) и молярную концентрацию НСl.

4. Какой объем 4 н. NaOH можно приготовить из 500 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,225 г/мл)?

5. Сколько миллилитров воды надо взять для приготовления 20%-ного раствора Na₂SO₄ из 40 г Na₂SO₄ ∙ 10Н₂О?

6. Для нейтрализации 10 мл раствора щелочи потребовалось 8,7 мл 0,1 н. раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию раствора щелочи.

7. Какой объем 0,1 н. раствора КСl потребуется для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл 0,05 н. раствора AgNO₃?

8. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO₄ ∙ 7H₂O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

9. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КСl?

10. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

11. Чему равна молярность раствора соляной кислоты (плотность 1,190 г/см³), содержащей по массе 38 % НСl?

12. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

13. Смешали 2 л 10 %-го (плотность 1,005 г/см³) и 4 л 24 %-го (плотность 1,140 г/см³) раствора НNО₃. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

14. Образец технической каустической соды содержит 92 % NaOH. Сколько по весу надо взять этого образца для приготовления 10 л 2 М раствора NaOH?

15. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора АgNO₃ потребовалось 50 см³ 0,2 н раствора НСl. Какова нормальность раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

16. Имеется 80 %-ный раствор H₂SО₄ (плотность 1,729 г/см³). Как из этого раствора приготовить 2 л 6 М раствора H₂SO₄?

17. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2 н раствора КОН?

18. Из 10 кг 20 %-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в массовых %?

19. 3,5 г технического КОН растворили в воде. Получили 500 мл 0,1 М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце?

20. Вычислите эквивалентную, молярную и моляльную концентрации 20,8 %-го раствора НNО₃ плотностью 1,120 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?