Вопрос 2. Стандартный водородный электрод. Зависимость потенциала водородного электрода от Ph раствора.

Стандартный водородный электрод - это специально сконструированной электрод, в котором происходит окислительно-восстановительная реакция: 2Н⁺ + 2е « Н₂. При этом концентрация ионов водорода является одномолярной, давление водорода равняется 1 атм. и поддерживается температура 25°С.

Стандартный водородный электрод(СВЭ).Сейчас за нуль принят потенциал СВЭ. Он относится к газовым электродам, т.е. к электродам, в котором по крайней мере один из реагентов является газообразным. Т.к. для протекания электродн. реакции необходим подвод и отвод электронов, то газовые электроды содержат проводники 1го рода. В качестве проводника 1го рода СВЭ служит платина. При контакте с молекулярным водородом происходит адсорбция водорода на платине. Адсорбированный водород переходит в раствор в виде ионов, оставляя в платине электроны. При этом платина заряжается отрицательно, а раствор – положительно. Возникает скачок потенциалов между платиной и раствором. Наряду с переходом ионов в раствор идёт обратный процесс восстановления ионов H(+) с образованием молекул водорода.

2H⁽⁺⁾ +2е  H₂

Абсолютное значение потенциала водородного электрода неизвестно, но условно считают за нуль потенциал СВЭ т.е. пртенциал при p_H2 =1 ( 101КПа) и a_H⁺ =1 моль/л.

3. а)В опытах по рассеиванию альфа частиц было показано что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объёме – положительно заряженном ядре. Согласно модели Резерфорда, вокруг ядра на относительно большом расстоянии непрерывно движутся электроны, при чём их число таково, что в целом атом практически нейтрален.б) Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n2. Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня.

в)Атомная орбиталь (АО) - область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома. Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов (s-, p-, d-, f-АО и т.д.), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью.

Билет №19

1. а)В опытах по рассеиванию альфа частиц было показано что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объёме – положительно заряженном ядре. Согласно модели Резерфорда, вокруг ядра на относительно большом расстоянии непрерывно движутся электроны, при чём их число таково, что в целом атом практически нейтрален.б) Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n2. Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня.

в)Атомная орбиталь (АО) - область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома. Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов (s-, p-, d-, f-АО и т.д.), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью.