12. Дослідження ізобарного термодинамічного процесу.

1. Процес зміни стану робочого тіла без зміни його тиску називають ізобарним термодинамічним процесом.

2. Умови перебігу процесу

3. Рівняння процесу

4. Ізобарний процес в PV i TS-координатах

5. Зміну внутрішньої енергії підраховують за загальною формулою

5. Зовнішню корисну роботу підраховують за загальною формулою, а робота, що підводиться із зовні на привід, дорівнює нулю

7. Зміну ентальпії підраховують за загальною формулою

8. Кількість підведеної або відведеної теплоти в цьому процесі рівна зміні

ентальпії

9. Аналітичний вираз першого закону термодинаміки має вигляд

10. Доля теплоти, яка йде на зміну внутрішньої енергії

де показник адіабати,

13. Дослідження політропного термодинамічного процесу.

1. До Процес зміни стану робочого тіла при сталій теплоємності називають політропним. Цей процес є узагальнюючим процесом для попередніх чотирьох і при конкретних умовах може бути або ізобарним, або ізохорним, або ізотермічним, або адіабатним.

2. Умови перебігу процесу

3. Рівняння політропного процесу

де показник політропі де теплоємність робочого тіла в даному політ ропному процесі, Дж/(кг·К); відповідно ізобарна і ізохорна теплоємності тіла Дж/(кг·К).

4. Графік зображення політропного процесу лежить в межах між лініями сталих температури, тиску, об’єму та ентропії.

5. Зміну внутрішньої енергії в політропному процесі підраховують за загальною формулою

6. Зовнішню корисну роботу і роботу підведену із зовні підраховують за формулою

7. Зміну ентальпії підраховують за формулою

8. Кількість підведеної або відведеної теплоти підраховують за формулою

9. Аналітичний вираз першого закону термодинаміки має такий загальний вигляд:

10. Розподіл між видами енергій в політ ропному процесі є наступним.

Доля теплоти, що йде на зміну внутрішньої енергії

Доля теплоти, що йде на виконання зовнішньої корисної роботи

14. Визначення ідеального газу. Універсальне рівняння стану ідеального газу Менделєєва-Клапейрона. Ідеальний газ—це газ, в якому відсутні сили взаємодії між молекулами, а розміри молекул значно менші, ніж об’єм, який вони займають, отже, нехтують силами взаємодії між молекулами та їх розмірами. де тиск, Па; об’єм, м³; маса, кг; газова стала, Дж/(кг·К); абсолютна температура, К; молекулярна вага газу, кг/кмоль; універсальна газова стала, кг/(кмоль·К), .

15. Визначення реального газу. Рівняння станів реальних газів Ван-дер-Ваальса, Бертло, Дітеріччі.

Реальний газ—це газ, в якому враховують силу взаємодії між молекулами і розміри самих молекул. В зв’язку з тим, що реальні гази суттєво відрізняються, існує ряд рівнянь, які описують стани цих газів. Одне із головних рівнянь, що описує стан реального газу є рівняння Ван-дер-Вальса , що враховує поправки на сили взаємодії між молекулами і розміри самих молекул

де постійні величини, що властиві даному конкретному газу і вибираються із довідникових таблиць.

Інертним газам властиве рівняння Бертло , яке має такий вигляд