22. Тепловой эффект растворения.

1) Разрушение кристалл. решетки растворенного вещества на отдельные частицы(с поглощением теплоты) detН₁>0

2) Взаимодействие частиц растворимого в-ва с молекулами воды- гидратация detH₂<0 detH=detH₁+detH₂

23. Изменение физических свойств растворов по сравнению с чистым растворителем. Законы Рауля. ЗАКОН РАУЛЯ, относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно молярной доле растворенного вещества N:( p_o — p₁)/ p_o = N, где p_o и p₁ — соответствующее давление насыщенного пара чистого растворителя и растворителя над раствором.

ВТОРОЙ ЗАКОН РАУЛЯ – повышение Т кипения или понижение Т кристаллизации разбавленных растворов, не электролитов, пропорциональна моляльности растворённого в-ва.

24. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Активность. Коэффициент активности.

Электролитическая диссоциация- распад электролиза на ионы при растворении или расплавлении.

Сильные α>30%- все соли гидроксиды щелочных металлов.

Средние 2%<=α<=30%

Слабые α<2%

25. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Слабые α<2%

Степень электролитической диссоциации, которая равна отношению числа молекул распавшихся на ионы к общему числу частиц растворенных молекул.

26. Закон разбавления Оствальда. . Закон Оствальда- с увеличением концентрации раствора степень диссоциации слабого электролита увеличивается.

27, Диссоциация воды. Водородный показатель. Определение концентрации катионов водорода в растворах кислот и щелочей.

28. Произведение растворимости. Условие выпадения осадка.

29. Гидролиз солей. Изменение рН среды. Устойчивость солей в водных растворах.

Гидролиз- обменная реакция между водой и соединением соли протекающая в том случае, когда ион входящий в состав соли образуется ионами воды Н⁺ и ОН^- слабореагирующие ионы молекулы либо малорастворимые, твердые или газообразные соединения.

30. Основные положения современной теории строения атома. Атом-электронейтральная микро система, состоящая из положительно заряженного ядра и электронной оболочки. Хим. элемент-совокупность атомов с положительным одинаковым зарядом ядра.

31. Характеристика квантовых чисел. Главное квант. число (n)- запас энергии электрона, размеры электронной орбитами. Орбитальная квант. число (l)- форма электронного облака и энергия на уровне. Магнитное квант. число (m_l) характеризует пространственную ориентацию электронного облака в пространстве. Спиновое квант. число (m_s)- характеризует собственный магнитный момент электрона связанный с вращением его вокруг своей оси.

32. Принцип Паули. Максимальная емкость энергетического уровня и подуровня. Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех квантовых чисел.

1S<2S<2p<3S<3p<4S<3d<4p<5S<4d<5p<…………

33. Энергетическое состояние электрона в атоме. Правило Кличковского. Правило Кличковского: с ростом атомного номера элемента электрона размещаются последовательно на орбиталях характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квант. чисел.

34. Правило Гунда. Правило Гунда: в пределах энергетического подуровня электроны располагаются так чтобы их суммарный заряд был максимальный. Исключения (Cu, Ag, Cr, Mo, Pd, Pt)