Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: (в водном растворе)  (при сплавлении)

Способы получения1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: , При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: , 2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: , ,3. Термическое разложение солей: , 4. Термическое разложение оснований или кислот: , 5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: 7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида: 8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: 9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:

5.Кислоты: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства

Кислоты- сложные вещества состоящие из атомов металла и кислотного остатка1)по основности:-Одноосновные (HCl, HNO3),-Двухосновные (H2SO4, H2CO3, H2S),-Трехосновные (H3PO4)2)по содержанию кислорода(бескислородные, кислородсодержащие)3)по силе:-сильные (сразу диссоциируют)-слабые 4)по летучести (летучие, нелетучие)5)по растворимости в воде (растворимые, нерастворимые)

Химические свойства: Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды: Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима :Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: , (в данном случае образуется неустойчивая угольная кислота  , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты   любой концентрации и концентрированной серной кислоты  ), если образующаяся  соль растворима: С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды): Например, Получение:Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций: - взаимодействие кислотных оксидов с водой:  SO₃ + H₂O = H₂SO₄; CO₂ + H₂O = H₂CO₃; - взаимодействие с солями: NaCl + H₂SO₄(конц.) = HCl + Na₂SO₄ - при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль; - взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде: H₂ + Cl₂ = HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение - газ хлороводород HCl кислотой не является. Для её образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде). Аналогичным образом поступают с газом сероводородом: H₂ + S = H₂S; - оксиление некоторых простых веществ: P + 5HNO₃ +2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO (в этой химической реакции происходит окисление фосфора (P) азотной кислотой (HNO₃) до ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) с выделением оксида азота (NO)