4. Классификация веществ. Важнейшие классы неорганических соединений и их химические свойства.

Вещества чаще всего классифицируют по двум самым важным показателям — их строению и составу. Прежде всего, вещества делятся на два больших семейства: органические и неорганические. Неорганические вещества, в свою очередь, образуют две обширные группы: простые и сложные. Простыми называются вещества, состоящие из атомов только одного элемента. Сложными называются неорганические вещества, образованные атомами разных элементов.

Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Оксиды по химическим свойствам делят на основные, амфотерные и кислотные.

1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи:

Li2O +H2O=2LiOH

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода:

СO2 + Ca (OH)= CaCO3 + H2O

2. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

P2O5 + 3 H2O = H3PO4

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:

Ca O + CO2 = CaCO3

Амфотерные оксиды

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства.

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода. Химические свойства кислот:

1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений)

2HCl + Mg MgCl2 + H2

2.кислота + основный оксид

2HCl + MgO MgCl2 + H2O

3. кислота + основание

HCl + NaOH NaCl + H2O

4. кислота + соль

HCl +AgNO3 AgCl + HNO3

Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами.

Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции с кислотами.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Химические свойства оснований:

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода

Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются:

Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

Соли- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Химические свойства солей:

Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑

NaHCO3 + HCl(разб.) = NaCl + CO2↑ + H2O

Na2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

Cu+HgCl2=CuCl2+Hg

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

NaCl(разб.) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓

3Na2SO3 + 4H2SO4(разб.) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

CuCO3=CuO+CO2↑

NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O

NH4NO2 = N2↑ + 2H2O