Вариант № 3

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора гидроксида натрия 0,1 М раствором соляной кислоты, определив [Н⁺] и рН для точек титрования, когда прилит 0; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1 % раствора HCl (от эквивалентного количества). С какими индикаторами можно проводить это титрование?

2. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na₂CO₃, NaHCO₃ и NaCl массой 0,4478 г, потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора соляной кислоты. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислота. Вычислить массовую долю (%) Na₂CO₃ и NaHCO₃ в образце.

3. Пробу раствора формальдегида объемом 5,00 мл разбавили до 100,0 мл. К аликвоте раствора объемом 5,00 мл добавили сульфит натрия. Образовавшиеся в результате реакции ОН^- ионы оттитровали 22,45 мл 0,1000 н серной кислоты (f_экв.= 1/2). Вычислить концентрацию СН₂О (г/л) в исходном растворе.

HCOH + SO₃^2- + H₂O  CH₂(OH)SO₃^- + OH^-

4. Какие реакции называются автокаталитическими? Показать механизм автокатализа на конкретном примере.

5. 0,1025 г соли хлората калия, содержащей 35 % активного кислорода, обработали 0,1231 н раствором сульфата железа (II). На связывание избытка которого затратили 5,06 мл раствора перманганата калия, имеющего Т(KMnO₄/O) = 0,008120 г/мл. Сколько мл раствора сульфата железа (II) было взято?

6. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл раствора йода, имеющего Т(I₂/As₂O₃) = 0,002473 г/мл. Определить массовую долю (%) сульфита натрия Na₂SO₃ в образце.

7. Определить концентрацию (г/мл) раствора нитрата висмута, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 17,36 мл 0,06905 М раствора трилона Б.

8. В какой последовательности будут выпадать осадки при аргентометрическом определении смеси, содержащей Cl^-, Br^-, I^- -ионы при одинаковой молярной концентрации? Какой вид будет иметь кривая титрования такой смеси?

Вариант № 4

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н раствора гидроксида калия 0,1 н раствором соляной кислоты. Определите [Н⁺] и рН для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 10; 90; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

2. Какой объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл) необходим для приготовления 1,0 л 0,1 М раствора?

3. К навеске раствора массой 1,000 г, содержащего этиленгликоль, добавили уксусный ангидрид и нейтрализовали раствором NaOH по фенолфталеину. Для омыления образовавшегося эфира ввели 25,00 мл раствора NaOH с Т(NaOH) = 0,04020 г/мл. Смесь прокипятили и после охлаждения избыток щелочи оттитровали 10,20 мл раствора HCl с Т(HCl) = 0,03798 г/мл. Вычислить массовую долю (%) этиленгликоля (М = 62,07 г/моль) в растворе.

4. Привести примеры перманганатометрического титрования: прямого, обратного и по замещению.

5. На титрование 25,00 мл раствора, полученного при растворении 3,6769 г технического сульфита натрия Na₂SO₃*7H₂O в мерной колбе на 250,0 мл, израсходовали 24,00 мл раствора перманганата калия. Определить массовую долю (%) Na₂SO₃*7H₂O, если Т(KMnO₄/Fe) = 0,005588 г/мл.

6. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл раствора KMnO₄ c C(1/5) = 0,1133 моль/л и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

7. Как определить кальций комплексонометрическим методом (уравнения реакций, индикатор, рН среды)? Как влияет рН раствора на равновесие реакции ионов Са²⁺ с трилоном Б? Что такое комплексоны I, II, III?

8. К 25,00 мл раствора хлорида натрия прибавили 50,00 мл 0,1100 М раствора нитрата серебра, разбавили водой до 100,0 мл, отобрали на анализ 50,00 мл и оттитровали 5,23 мл 0,09800 М раствором тиоцианата калия. Какая масса хлорида натрия содержалась в 400,0 мл первоначального раствора?