3.3. Буферные растворы.

S: Уравнение Гендерсона-Гассельбаха – это

-: рН = рК_а + lg C_соли/C_{кислоты}

-: рН + рОН = 14

-: C_э(1)V(1) = C_э (2)V(2)

-: К = ²С

S: Соотношение компонентов ацетатного буфера с рН = 5 и К_а=10^-5 равно

-: 1

-: 0,1

-: 10

-: 0,01

S: Буферные свойства проявляет раствор, состоящий из компонентов

-: H₂CO₃ и NaHCO₃

-: HСООН и СH₃COOH

-: H₂CO₃ и H₂SO₃

-: КОН и NаОН

S: Буферные свойства белков обусловлены

-: наличием свободных СООН и NH₂-групп

-: высокой молярной массой

-: каталитическими свойствами

-: наличием -СО-NН- связей

S: рН крови в норме равен

-: 7,4

-: 7,8

-: 7,0

-: 6,5

S: рН буфера, состоящего из 10 мл раствора соли с С_э=0,02 моль/л и 20 мл основания С_э=0,001 моль/л и К_в=10^-5,равен

-: 8

-: 6

-: 7

-: 10^-8

S: Концентрированные буферные растворы обладают ### буферной ёмкостью по сравнению с разбавленными

S: Буферные системы крови не содержат буфер

-: цианидный

-: белковый

-: гидрокарбонатный

-: фосфатный

S: .Щелочной резерв крови – это концентрация иона

-: НСО₃^-1

-: Н₂РО₄^-1

-: СN^-1

-: ОН^-1

S: Соответствие между составом и названием буферных систем

L1: H₂CO₃ и КHCO₃

L2: CH₃COOH и CH₃COONa

L3: NH₄OH и NH₄Cl

L4: NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄

L5:

R1: гидрокарбонатная

R2: ацетатная

R3: аммонийная

R4: фосфатная

R5: бензоатная

S: Буферные растворы поддерживают постоянное значение

-: водородного показателя

-: степени диссоциации

-: осмотического давления

-: константы скорости

S: рН ацетатного буфера, состоящего из 10 мл раствора соли с С_э=0,02 моль/л и 20 мл кислоты С_э=0,01 моль/л и К_а=10^-5,равен

-: 5

-: 3

-: 9

-: 7

S: рН буферных растворов не зависит от

-: осмотического давления раствора

-: соотношения концентраций компонентов

-: константы диссоциации слабого основания

-: константы диссоциации слабой кислоты

S: Щелочной резерв крови способен связывать продукты метаболизма

-: кислые

-: щелочные

-: нейтральные

-: любые

S: рН аммонийного буфера, состоящего из 10 мл раствора соли с С_э=0,02 моль/л и 20 мл основания С_э=0,01 моль/л и К_в=10^-5,равен

-: 9

-: 11

-: 7

-: 5

4. Гетерогенные системы. Адсорбционные процессы.

4.1. Строение мицеллы и устойчивость коллоидных систем.

S: Дисперсная фаза и дисперсионная среда золя

-: твёрдая / жидкая

-: жидкая / жидкая

-: твёрдая / газообразная

-: газообразная / жидкая

S: Гранула золя AgCl, полученная в избытке хлорида натрия, по уравнению

AgNO₃ + NaCl = AgCl + Na NO₃ имеет заряд

-: отрицательный

-: минус

-: положительный

-: плюс

-: нейтральный

S: Дисперсная фаза и дисперсионная среда эмульсии

-: жидкая / жидкая

-: твёрдая / жидкая

-: твёрдая / газообразная

-: газообразная / жидкая

S: Основным фактором устойчивости коллоидных растворов является ### потенциал

-: дзета

-: электрокинетический

-: термодинамический

-: электродный

S: Агрегат мицеллы всасывания жиров состоит из

-: гидрофобных частиц жира

-: гидрофильных белков

-: углеводов

-: фосфолипидов

S: Потециалопределяющим ионом мицеллы CaHPO₄ в слюне может быть

-: Са²⁺

-: Na⁺

-: Cu²⁺

-: Mg²⁺

S: По правилу избирательной адсорбции агрегат мицеллы адсорбирует из раствора тот ион, который входит в состав ###

-: твёрдой фазы

-: агрегата

-: диффузного слоя

-: противоионов

S: Мицелла сульфата бария, полученная в избытке сульфата натрия, будет иметь гранулу с зарядом

-: отрицательным

-: положительным

-: нулевым

S: Зависимость адсорбции от поверхностной активности и концентрации ПАВ выражает уравнение

-: Гиббса

-: Ленгмюра

-: Аррениуса

-: Вант-Гоффа

S: В мицеллах всасывания жиров желчные кислоты выполняют роль

-: стабилизатора

-: активатора

-: ингибитора

-: агрегата

S: При образовании мицелл всасывания жиров желчные кислоты выполняют роль

-: потенциалопределяющего иона

-: противоиона

-: агрегата

-: диффузного слоя

S: Коагуляция коллоидов - это

-: укрупнение и оседание дисперсной фазы

-: увеличение степени дисперсности

-: увеличение количества дисперсионной среды

-: образование студня

S: Порог коагуляции золя с положительной частицей уменьшается в ряду

-: Cl^- ; CO₃ ^2- ; PO₄^3-

-: Na^{+ ;} Сa^{2+ ;} Al³⁺

-: CO₃ ^2- ; Сa²⁺ ; SO₄^2-

-: Na⁺ ; К⁺ ; Rb⁺

S: Правило Шульце-Гарди выражает зависимость

-: порога коагуляции от заряда иона коагулянта

-: осмотического давления от концентрации

-: рН буферного раствора от концентрации компонентов

-: константы диссоциации от степени диссоциации электролита