28. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Физический смысл поправок a и b. Внутренняя энергия реального газа.

Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.

Хотя модель идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при низких давлениях и высоких температурах, в других условиях её соответствие с опытом гораздо хуже. В частности, это проявляется в том, что реальные газы могут быть переведены в жидкое и даже в твёрдое состояние, а идеальные — не могут

Для более точного описания поведения реальных газов при низких температурах была создана модель газа Ван-дер-Ваальса, учитывающая силы межмолекулярного взаимодействия.

Термическим уравнением состояния (или, часто, просто уравнением состояния) называется связь между давлением, объёмом и температурой.

Для одного моля газа Ван-дер-Ваальса оно имеет вид:

где P-давление, V-молярный объем, T-абсолютная температура, R-универсальная газовая постоянная.

Видно, что это уравнение фактически является уравнением состояния идеального газа с двумя поправками. Поправка учитывает силы притяжения между молекулами (давление на стенку уменьшается, так как есть силы, втягивающие молекулы приграничного слоя внутрь), поправка  — объем молекул газа.

Для молей газа Ван-дер-Ваальса уравнение состояния выглядит так: