Тема 9. "Сера"

Контрольные вопросы:

1. Сравнительная характеристика элементов подгруппы серы.

2. Простые вещества:

а) формы существования в природе. Методы получения и очистки.

б) фазовая диаграмма серы. Полиморфные модификации. Образование гомоядерных цепей.

3. Соединения серы с водородом, строение, свойства, получение.

4. Сульфиды металлов, свойства, получение.

5. Галогениды серы: строение, свойства, получение;

6. Оксиды серы. Сопоставление строения и свойств SО₂ и SО₃.

7. Серная кислота и её соли. Полисульфаты. Свойства и получение.

8. Другие кислородсодержащие кислоты серы и их соединения. Изобразить структурные формулы полисерных кислот.

Задачи:

1. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,22 г/мл). Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.

2. Оксид серы (IV), полученный при разложении 40 г сульфита кальция, пропустили через 500 г раствора баритовой воды, в результате чего весь барий, находившийся в растворе, был осажден. Какова массовая доля гидроксида бария в баритовой воде, если 20% оксида серы (IV) теряется при обжиге?

3. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20% раствора серной кислоты (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?

4. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081 ⁰ выше, чем чистый бензол. Рассчитать молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы? К_э(С₆Н₆)=2,57⁰.

5. При обработке селената калия оксидом серы (VI) образовался белый стекловидный осадок оксида селена (VI) массой 0,987 г. Какой объем (н.у.) SO₃ вступила в реакцию?

6. Закончить уравнения реакций:

а) H₂S + H₂ SO₄ +K₂Cr₂O₇ →

б) SO₂ + H₂O + KBrO₃ →

в) Na₂ SO₃ + KMnO₄ + H₂O →

г) SO₂ + KClO₄ + H₂O →

д) S + H₂SO₄→

Подтвердить соответствующими расчетами возможность протекания этих реакций. Вычислить эквиваленты окислителя и восстановителя.

Тема 10. " Галогены"

Контрольные вопросы:

1. Сравнительная характеристика галогенов на основе строения атома. В рамках метода МО охарактеризовать образовать образование связи в частицах F₂⁺, F₂, F₂^-.

2. Нахождение в природе. Указать общие методы получения галогенов: лабораторные и промышленности.

3. В чем заключается отличие электронного строения атома фтора от строения атомов других галогенов? К каким особенностям химии фтора приводит это отличие?

4. Какого типа химическая связь в молекулах галогенов? Почему при образовании молекулы галогена между атомами возникает лишь одна электронная пара? Какого типа кристаллическая решетка у галогенов?

5. Пользуясь справочными данными, охарактеризуйте изменения при комнатных условиях агрегатного состояния галогенов в свободном виде при увеличении порядкового номера элементов. Предскажите агрегатное состояние астата.

6. Физические и химические свойства галогенов.

7. Способы получения, свойства галогеноводородов. Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения t_кип, t_пл и восстановительных свойств.

8. Соединения галогенов с металлами: способы получения, свойства.

9. Оксиды и кислоты хлора (I), (III). Получение, свойства.

10. Оксиды и кислоты хлора (V), (VII). Получение, свойства.

12. Оксиды и кислоты брома, йода (I), (III). Получение, свойства. Сопоставление с соответствующими соединениями хлора.

13. Оксиды и кислоты брома, йода (V), (VII).

Задачи:

1. До какого объема надо разбавить 500 мл 20% раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5% раствор (ρ=1, 029 г/мл)

2. Можно ли с помощью сернистой кислоты восстановить IO₃^- до I^-, I₂, IO^-? С помощью стандартных электродных потенциалов определить наиболее вероятный продукт восстановления. Написать уравнения реакций.

3. Соль, образовавшуюся при взаимодействии 20 г гидроксида магния и 20 л бромоводорода (н.у.), растворили в 40 мл воды. Какова процентная концентрация полученного раствора.

4. Сколько хлора по массе и объему при 15⁰С и давлении 9,9 ^.10⁵ Па выделится при действии соляной кислоты на перманганат калия массой 31,6 г?

5. Равновесие в системе Н₂(г) + I₂(г)=2 НI (г) установилось при следующих концентрациях: [Н₂]=0,025 моль/л, [I₂]=0,015 моль/л, [НI]=0,1 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.

6. Закончить уравнения реакций и расчетами доказать возможность их протекания:

а) F₂ + NaOH →

б) I₂ + NaOH + NaClO →

в) NaClO₂ +H₂SO₄+ KMnO₄ →

г) Br₂+ Na₂CrO₄ + NaOH →

д) KBrO₃ + KBr +H₂SO₄ →

е) C1O₂ + H₂SO₄+ FeSO₄→

ж) NaCl + KClO₃ + H₂SO₄ →

з) Br₂+ NaOH + NaClO₃→