Аніони першої аналітичної групи

Аніони першої аналітичної групи безбарвні, як і переважна більшість сполук, у складі яких є аніони першої групи. З точки зору протолітичної теорії кислот і основ CO₃^2- SіО₃^2- РО₄^3- SO₃^2- - аніони є сильними протоноакцепторами або основами

З позицій йонно – електронної теорії окисно – відновних процесів,CO₃^2- SіО₃^2-, РО₄^3- - аніони мають окисні властивості, але у водних розчинах окисні властивості цих аніонів не проявляються, тобто вони є нейтральними. Сульфатна кислота у концентрованому вигляді виявляє окисні властивості .

SO₃^2- - аніон у водних розчинах є відновником або окисником в залежності від умов проведення реакцій. Окисно – відновні властивості аніону мають практичне використання при його відкритті.

Характерні реакції so42-

Солі сульфатної кислоти добре розчинні у воді за винятком сульфатів кальцію, стронцію, барію, плюмбуму, аргентуму

1. Ва²⁺ з сульфат – аніоном утворює осад, який практично не розчиняється в розчині нітратної кислоти

SO₄^2- + Ва²⁺ = ВаSO₄ ↓ білий осад

Характерні реакції so32-

Безводна Н₂SO₃ невідома, при витисненні з солей вона розкладається на Н₂О та SО₂

Н₂SO₃ - водний розчин – кислота середньої сили. Розчинні тільки солі лужних металів .

1. Ва²⁺ з сульфіт – аніоном утворює осад, який розчиняється в розчині хлоридної або нітратної кислоти

SO₃^2- + Ва²⁺ = ВаSO₃ ↓ білий осад

ВаSO₃ + 2НСІ = ВаСІ₂ + Н₂О + SО₂↑

2. Розведені мінеральні кислоти за звичайних умов взаємодіють з сульфіт – аніоном з виділенням SО₂ , який виявляють

а) за зміною забарвлення розчину перманганату калію

б) за зміною забарвлення йодної ( бромної ) води

Na₂SO₃ + 2 HCI = Na₂SO₄ + Н₂О + SО₂↑

5 SО₂ + 2 KMnO₄ + H₂O = 2 H₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄

Умови : відсутність інших відновників

3. Аніон SO₃^2- знебарвлює йодну або бромну воду

Br₂ + Na₂SO₃ + Н₂О = Na₂SO₄ + 2НBr

І₂ + Na₂SO₃ + Н₂О = Na₂SO₄ + 2НІ

Умови : відсутність інших відновників

Характерні реакції ро43-

Розчинними у воді фосфатами є солі лужних металів, амонію, дігідрогенфосфати лужноземельних металів. Розчинниками для всіх фосфатів є мінеральні кислоти

1. Ва²⁺ з гідрогенфосфат – аніоном утворює білий аморфний осад:

Ва²⁺ + НРО₄^2- = ВаНРО₄↓

В присутності розчину амоніаку або лугу осаджується Ва₃( РО₄)₂

2НРО₄^2- + 3Ва²⁺ + 2NН₄ОН = Ва₃( РО₄)₂ ↓ + 2 NН₄⁺ + 2 Н₂О

2. Аргентум з фосфат – аніоном утворює жовтий осад, який легко розчиняється в

мінеральних кислотах і амоніаку:

2НРО₄^2- + 3 Аg⁺ = Аg₃РО₄↓ + Н₂РО₄^-

3. Магнезіальна суміш ( суміш хлориду магнію, амоніаку, та хлориду амонію) з фосфат – аніоном утворює кристалічний осад, який розчиняється у мінеральних кислотах :

НРО₄^2- + Мg²⁺ + NН₄ОН = Мg NН₄РО₄↓ + Н₂О

4. Молібденова рідина ( розчин молібдата амонію у нітратній кислоті) з фосфат –аніоном утворює кристалічний осад, який розчиняється в амоніаку, їдких лугах, надлишку фосфату:

РО₄^3- + 3 NН₄⁺ + 12МоО₄^2- + 24 Н⁺ = (NН₄)₃[P( Mo₃O₁₀)₄] +12 Н₂О

Умови: Сильно кисле середовище ( нітратна кислота), помірне нагрівання,

відсутність відновників.