Хід роботи

У три колби циліндром відберемо необхідний об’єм води (50–100 см³). У разі дослідження дуже твердої води її пробу попередньо розводять та відбирають необхідний об’єм (5 см³, 10 см³, 20 см³) піпеткою. Доведемо загальний об’єм у колбі до 100 см³ дистильованою водою, додамо 10 см³ буферної суміші, 3–5 крапель індикатору й відтитруємо, постійно перемішуючи, розчином трилону Б. Наприкінці реакції здійснимо повільне титрування – до переходу забарвлення в синє, зафіксуємо об’єм розчину трилону Б, за яким розрахуємо загальну твердість води:

,

де C(1/2 трилон Б]) – молярна концентрація еквівалента трилону Б, моль/дм³; V(трилон Б)– об’єм трилону Б, витрачений на реакцію з іонами Ca²⁺і Mg²⁺, см³;

V – об’єм проби води, см³.

Лабораторна робота 28 Визначення вмісту Кальцію та Магнію в разі їх спільної присутності (контрольне завдання)

Сутність визначення вмісту Кальцію та Магнію в розчині полягає в тому, що спочатку визначають сумарний вміст іонів Кальцію та Магнію, титруючи аналізований розчин трилоном Б за наявності індикатору хромогену чорного до одержання синього забарвлення, а титруючи розчин за наявності мурексиду, визначають вміст іонів Кальцію. За різницею цих двох визначень знаходять вміст іонів Магнію.

Реактиви, обладнання: 0,0500 М (1/2 трилон Б) розчин трилону Б, амонійна буферна суміш (рН=10), індикатори хромоген чорний та мурексид, 2 М розчин NaОН, піпетки ємністю 5 та 25 см³, бюретка ємністю 25 см³, мірні циліндри, колба для титрування ємністю 250 см³.

Хід роботи

До 25 см³ досліджуваного розчину додамо 5 см³ амонійної буферної суміші, 0,025–0,03 г хромогену чорного та відтитруємо 0,0500 М (1/2 трилон Б) розчином трилону Б до переходу винно-червоного забарвлення в синє. Відтитруємо і Кальцій, і Магній, вміст яких обчислимо за відповідною формулою загальної твердості:

^,

де С_заг. – загальна твердість води, ммоль-екв/дм³; С – молярна концентрація еквівалента трилону Б, моль/дм³; V₁ – об’єм трилону Б, витраченого на титрування суміші Кальцію та Магнію, см³; V₂ – об’єм суміші Кальцію та Магнію, узятої для титрування, см³.

До новоі порції 25 см³ даного розчину додамо 2,5 см³ 2 М розчину гідроксиду натрію, 0,03–0,04 г мурексиду та відтитруємо трилоном Б до появи незникаючого протягом 2–3 хв фіолетового забарвлення.

За результатами титрування розрахуємо вміст Са²⁺-іонів у воді (ммоль-екв/дм³):

^,

де – вміст іонів Са²⁺, ммоль-екв/дм³; С – молярна концентрація еквівалента трилону Б, моль/дм³; V₁ – об’єм трилону Б, витраченого на титрування іонів Са²⁺, см³; V₂ – об’єм суміші Кальцію та Магнію, узятої для титрування, см³.

Вміст Mg²⁺-іонів у воді (ммоль-екв/дм³) визначимо за різницею

Контрольні запитання та завдання

1. Які хімічні сполуки називають комплексними?

2. У чому різниця між комплексними сполуками та подвійними солями?

3. Дайте визначення таких термінів: “комплексоутворювач”, “ліганд”, “координаційне число”.

4. Як обчислити заряд комплексного іона? Наведіть приклади.

5. Як кількісно характеризують стійкість комплексної сполуки?

6. Яке значення мають комплексні сполуки для аналізу?

7. Назвіть способи виявлення кінцевої точки в разі комплексонометричного титрування.

8. Що таке хелати?

9. Які вимоги повинні задовольняти металохромні індикатори? Напишіть рівняння рівноваги в розчині еріохрому чорного Т.

10. Як визначити вміст SO₄^2--іонів у розчині за допомогою ЕДТА?

11. Назвіть стандартні речовини, які використовують для встановлення концентрації ЕДТА.