Энергетика химических процессов

1. Исходя из теплового эффекта реакции

3CaO_(к) + P₂O_5(к) = Ca₃(PO₄)_2(к) ; ∆H = -739кДж

определить ∆H₂₉₈ образования ортофосфата кальция.

2. Определить ∆H₂₉₈ образования этилена, используя следующие данные:

C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(г) ; ∆H = -1323 кДж (1)

С_{(графит)} + О_2(г) = СО_2(г) ; ∆H = -393,5 кДж (2)

Н_2(г) + О_2(г) = Н₂О_(г) ; ∆H = -241,8 кДж (3)

3. Вычислить значения следующих реакций восстановления оксида железа (II) :

а) FeO_(к) + C_{(графит)} = Fe_(к) + CO_2(г)

б) FeO_(к) + C_{(графит)} = Fe_(к) +CO_(г)

в) FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г)

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

4. Не производя вычислений, установить знак ∆S следующих процессов:

а) 2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(ж) + 2SO_2(г)

б) 2CH₃OH_(г) + 3O_2(г) = 4H₂O_(г) + 2CO_2(г)

Практическая работа №4

Химическая кинетика

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А_2(г) + В_2(г) = 2А₂В_(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

2. В системе CO + Cl₂ = COCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

4. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?

5. В какую сторону сместятся равновесия реакций:

2СО + О₂↔ 2СО₂ + 568,48 кДж

2 SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃ + 172,38 кДж

а) при понижении температуры; б) при повышении давления?

Практическая работа №5

Концентрации растворов

1. Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (р = 1,10 г/мл).

2. Какие объемы 2 и 6 М растворов НС1 нужно смешать для приготовления 500 мл 3 М раствора? Изменением объема при смешивании пренебречь.

3. Масса медного купороса, необходимого для приготовления 500 мл раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 3,2% , (ρ = 1 г/см³) составляет ____ г (с точностью до целого значения).

4. Чему равно значение рН раствора, полученного путем разбавления 0,005 М раствора гидроксида бария в 10 раз?

Практическая работа №6

Растворы электролитов

1. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO в 0,2н растворе.

2. Степень диссоциации угольной кислоты Н₂СО₃ по первой ступени в 0,1н растворе равна 2,11∙10^-3. Вычислить К₁.

3. В 2л гидроксида калия, имеющего рН=13, содержится … моль КОН:

а) 1, б) 2, в) 0,2, г) 0,1

4. Раствор, в 1л которого содержится 0,1моль гидроксида натрия, имеет рН, равный …:

а) 4, б) 1, в) 10, г) 13

5. Метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет в растворе:

а) BaSO₄, б) Na₂SO₄, в) K₂CO₃, г) Al₂(SO₄)₃

Практическая работа №7