Кислород Домашнее задание

1. Напишите реакции получения кислорода и озона.

2. Строение молекулы озона. Свойства озона.

3. Все ли металлы при горении образуют оксиды? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) угля, б) лития, в) сероводорода H₂S . Назовите продукты реакций.

5. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) магния, б) фосфора, в) этилена С₂Н₄ . Назовите продукты реакций.

6. Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и количество вещества воды, которая будет получена.

7. В каком случае будет больше кислорода: при разложении 5 г хлората калия или перманганата калия?

8. В каких из перечисленных соединений массовая доля кислорода самая большая и самая маленькая: а) CO₂ , б) H₂O , в) KMnO₄ , г) KClO₃

9. В водном растворе массовая доля пероксида водорода составляет 5%. Какую массу кислорода можно получить из 170 г такого раствора?

10. В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода равна 53.3%. Определите, что это за металл.

11. Рассчитайте, в каком из трех перечисленных ниже соединений кислорода, встречающихся в природе, его массовая доля самая большая: оксиде кремния (IV), оксиде углерода (IV), оксиде алюминия

12. Из перманганата калия массой 7.9 г был получен кислород. Кислород прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом получена?

13. Водород количеством вещества 5 моль полностью прореагировал с кислородом. Из реакционной посуды выделили 86.4 г воды. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

14. Рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 43.4 г оксида ртути (II).

Лабораторная работа

Получение кислорода разложением солей. В три сухие пробирки насыпьте понемногу хлората калия, перманганата калия, нитрата калия. Нагрейте пробирки. Тлеющей лучинкой испытайте газ, выделяющийся из пробирок. Напишите уравнения реакций разложения солей.

Взаимодействие кислорода с металлами и неметаллами. Наг­рейте в пробирке перманганат калия. Наполните кислородом под водой пять больших пробирок, оставив в каждой из них 1-2 мл воды. После заполнения пробирок кислородом поставьте их в штатив, закрыв каждую пробкой. Внесите в пробирки с кислородом в ложечке для сжигания предварительно накаленные на воздухе красный фосфор, кусочек серы, уголь. Наблюдайте интенсивное горение этих веществ в кислороде и сравните с интенсивностью горения на воздухе.

Скрутите спиралью отрезок стальной проволоки и прикрепите его к концу ложечки для сжигания. Присоедините к проволоке кусочек корковой пробки. Подожгите пробку и быстро внесите в пробирку с кислородом. Что происходит? В пятую пробирку внесите нагретую медную проволоку.

Сера Домашнее задание

1. Напишите электронные формулы серы, селена, теллура и укажите их характерные степени окисления.

2. С помощью уравнений реакции охарактеризуйте отношение серы, селена, теллура к кислотам и щелочам.

3. Приведите примеры реакций, в которых сера проявляет окислительные, восстановительные свойства.

4. Какие водородные соединения образуют сера, селен, теллур? Как их получают? Каково их строение?

5. Почему при действии сероводорода на раствор сульфата железа(II) наблюдается выпадение осадка серы? Какие свойства проявляет сероводород в этой реакции? Напишите уравнение реакции.

6. Какое свойство проявляет сероводород при взаимодействии с галогенами, с подкисленными растворами перманганата калия и дихромата калия? Напишите уравнения реакций с использованием ионно-электронных схем.

7. При сжигании серы в кислороде получен оксид серы (IV) объемом при нормальных условиях 5.6 л. Определите массу серы, которая была сожжена

8. В одном из оксидов серы массовая доля кислорода составляет 50%. Определите, какой это оксид.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

10. S→H₂S→SO₂→Na₂SO₃→SO₂

S→H₂S→S→K₂S→PbS

11. Серу массой 8 г сплавили с 10.5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, который может быть получен при этом.

12. В некотором соединении массовые доли элементов составляют: серы – 84.21%, углерода – 15.79%. Определите формулу этого соединения