3. Предложите свой проект «борьбы» с сероводородным заражением Чёрного моря.

Что можно сделать?

Очевидно, что Ваш проект борьбы с сероводородным заражением Чёрного моря должен учитывать существующие разработки.

Существует грандиозный по своим масштабам технический проект (заведомо убыточный), включающий подъём по трубам глубинных вод Чёрного моря на поверхность, промышленное извлечение серы и последующий сброс «обеззараженных» вод в море. Серьёзные опасения в этом проекте вызывает возможность локального нарушения галоклина и выхода сероводородных вод на поверхность.

Другой вариант «технического» решения проблемы – подача кислорода или сжатого воздуха на определенную глубину.

Более реальными выглядят предложения, связанные с уменьшением антропогенной нагрузки на экосистему Чёрного моря. Необходимо снизить эвтрофизацию (поступление органических и минеральных веществ) моря за счет очистки сточных вод, восстановления естественной растительности на территории водосборного бассейна и т. д. Особое внимание в этих проектах уделяется предотвращению нефтяного загрязнения.

Расширение научных исследований и создание службы мониторинга Чёрного моря, очевидно, должны входить в число первоочередных задач комплексного проекта.

Решение экологических задач

Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в «чистом» углероде ¹²С массой 0,012 кг.

Один моль любого вещества содержит одинаковое число частиц (атомов, молекул, ионов или др.), которое называется числом Авогадро (N_А).

N_А = 6,0221367 ∙ 10²³, число Авогадро.

Число Авогадро (N_А) – число молекул (атомов, ионов) в одном моль любого вещества.

Если мы отсчитаем ~ 6,02 ∙ 10²³ атомов углерода, это и будет один моль углерода, а если мы отберем ~ 6,02 ∙ 10²³ молекул О₂, то это будет один моль дикислорода.

Молярная масса (М) – масса одного моль вещества: М = m/n,

Для нахождения массы вещества (m) очень удобна формула:

m = n ∙ М [1],

где М – это молярная масса, m – масса вещества, n – число моль вещества.

Для нахождения количества (числа) моль вещества (n) используют формулу:

n = m/М [2],

Масса 1 моль хим. элемента численно равна его атомной массе, выраженной в граммах. Например, 1 моль N = 14,01 г; 1 моль О = 16,00 г; 1 моль С = 12,01 г

Молярная масса (М) вещества численно равна относительной молекулярной массе данного вещества, выраженной в граммах.

Например, М N₂  28 г/моль; М О₂  32 г/моль; М Н₂О  18 г/моль; М СО₂  44 г/моль

Относительная атомная масса главных элементов живого вещества:

H 1,00	C 12,01	N 14,01	O 16,00	Na 23,00	Mg 24,31	Al 26,98
Si 28,09	P 30,97	S 32,07	Cl 35,45	K 39,10	Ca 40,08	Fe 55,85

Закон Авогадро (итальянский физик и химик Амедео Авогадро, 1811 г.) – в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Объём 1 моль идеального газа = 22,4 л (при нормальных условиях) или ~ 24 л (при комнатной температуре и нормальном давлении).

Молярный объём любого идеального газа (V_m) = 22,4 л/моль (при н. у.)