43. Ионное произв-ие воды, водор показатель.Произведение раств-ти.

Процесс дис-ии воды часто записывают в более простом виде:H₂O ↔ H⁺ + OH¯. Кон-та дис-ии воды может быть вычислена по ур-ю

К_д = (a_H a_OH)/a_H2O (1).Конц-ю молекул можно рассчитать,разделив массу 1 л воды на массу её моля:1000/18 = 55,5 моль/л.Считая эту велич постоянной,можно ур-е(1) записать в виде: [H⁺] [OH¯] = Кд 55,5 = Кв, где Кв – ионное произведение воды.При расчётах связанных с водными раст-ми элек-ов, исп-ют не конц-ии,а акт-ти ионов: a_H·a_OH = Кв.

Вод пок-ем,или pH,наз взятый с обратным знаком дес-ый логарифм акт-ти ионов вод-да в раст-ре:pH = - lg a_H.Вод пок-ль опр-ет хар-р реакции рас-ра.При pH<7 ре-я рас-ра кислая,при pH>7–щел-я,при pH=7 –реакция нейтря.Вод пок-ль имеет важное знач-е для понимания больш-ва процессов, протек-их в жид фазе,т.к ионы H⁺ и OH¯ непосредствен-но уч-ют во многих из этих процессах.

Произв-ие акт-ей ионов элек-та, содерж-ся в его насыщ-ом раст-ре при данной тем-ре, есть велич-а пост-я.Эту вел-у наз произв-ем раств-ти электр-та и обозн ПР.Как конст-та равнов-я, ПР зависит от природы раство-го вещ-ва и раств-ля,а также от температуры и не зависит от активностей ионов в растворе.

Связь между ПР и растворимостью c_p выразиться уравнением:

ПР=(nCр_Аm+)ⁿ(mCр_Bn-)^m

44. Гидролиз солей, кон-та гидролиза. Реакция среды; pH гидратообраз-ия.

Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли растворе появляется некоторое избыточное количество ионов H⁺ и OH¯, сообщающее раствору кислотные или щелочные свойства. Таким образом, процесс гидролиза соли во многом обратен процессу нейтрализации, т.е. процессу взаимодействия кислот с основаниями. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильными кислотами и основаниями, например KCl.

При гидр-зе соли,образ-ой сильным осн-ем и слаб кисл-ой,происх-т увилечение рН сист-ы, т.е среда становится основной.

Конст-та гид-за по превой ступени знач выше,чем кон-та гид-за по послед ступене. Поэтому при расчете концен-й ионов [OH-] или[H+],второй и третей ступенью гид-за обычно пренебрегают.Анализ ур-й гид-за показывает,что в ур-и Кг=Кв/Кд,(Кв-ион произв-е воды) для расч-та конс-ты гид-за по первой ступени входит кон-ты дисс-и слабого элект-а по послед ступене

45. Классиф-ия дисперсных систем.

Все диспер сист-ы сос-ят из сплош-ой фазы, наз-ой диспер средой,и прерывистой фазы (частиц),наз-ой дисперсной фазой.В завис-ти от размера частиц дисп системы подразд-ют на группы:

1. взвеси (суспензии, эмульсии), у кот частицы имеют размер 1000 нм (10^-6 м) и более;

2. коллоидные системы, размер частиц кот лежит в пределах от 1 до 500 нм (10^-9 м – 5 ·10^-7 м).

дисп системы также классиф-ся по агрег сост-ям дисп-ой фазы и диспер-ной среды (аэрозоль, пена, эмульсия, золь, твёрдая эмульсия, гель)

46.Коллоидные растворы. Строение мицеллы, электрофорез, электроосмос.

Коллоидное состояние характерно для многих веществ, если и частицы имеют размер от 1 до 500 нм. Характерной особенностью коллоидных частиц является наличие на их поверхности заряда, обусловленного избирательной адсорбицией ионов. Коллоидная частица имеет сложное строение. Она включает в себя ядро, адсорбированные ионы, противоионы и растворитель. Существуют лиофильные (гидрофильные) коллоиды, в которых растворитель взаимодействует с ядрами частиц, и лиофобные (гидрофобные) коллоиды, в которых растворитель не взаимодействует с ядром частиц. Коллоидная частица кроме ядра имеет противоионы и молекулы растворителя. Адсорбированные ионы и противоионы с растворителем образуют адсорбированный слой. Суммарно заряд частицы равен разности зарядов адсорбированных ионов и противоионов. Вокруг частиц находится дуффузный слой ионов, заряд которых равен заряду коллоидной частицы. Коллоидная частица и диффузный слой образуют электронейтральную мицеллу. Движение частиц дисперсионной фазы к одному из электродов при пропускании через золь постоянного электрического тока получило название электрофореза, а движение частиц дисперсионной среды – электроосмоса.