Система калий – рубидий
Калий и рубидий образуют непрерывный ряд твёрдых растворов. Согласно Ринку, кривая затвердевания имеет минимум при 66,7 ат. (81,4 вес.) % Rb и 32,8 %. По данным Гориа система имеет не минимум, а эвтектическую точку при 72,2 ат. (85 вес) % Rb и 34 оС; между 62 – 80,5 ат. (78 – 90 вес.) % Rb наблюдается разрыв растворимости в твердом состоянии. Однако из-за небольшой разницы между радиусами атомов калия и рубидия (приблизительно 7 %) следует ожидать полной смешиваемости в твердом состоянии.
Области применения
Калий имеет более узкое промышленное применение по сравнению с натрием, что вызвано его более высокой химической активностью и повышенной стоимостью. Калий используют для производства пероксида К2О2, служащего для регенерации кислорода. Сплавы натрия с 40-90 % К, сохраняющие жидкое состояние при комнатной температуре, незаменимы в качестве теплоносителей для реакторов на быстрых нейтронах, так как наряду с благоприятными ядерно-физическими свойствами обладает теплопроводностью, на несколько порядков превосходящей теплопроводность обычных жидкостей.
Пары калия, его сплавов с натрием могут быть использованы как рабочие тела для транспортных энергетических установок, так как эти материалы отличаются низкими температурами плавления и кипения, а также высокими критическими параметрами этих металлов и большими значениями теплот парообразования.
Низкий потенциал ионизации атомов калия, как и других щелочных металлов, определяет его использование в газоразрядных приборах.
Широкое применение в народном хозяйстве получила калийная селитра – одно из самых ценных минеральных удобрений. Ее также используют при производстве пороха, так как в отличие от натриевой селитры она практически негигроскопична. Большое промышленное значение имеет гидроксид калия. В технике его плучают в основном электролизом раствора KCI. Большую часть гидроксида калия транспортируют в виде концентрированных растворов (примерно 50 % -ных). Выпариванием раствора получают твердый КОН. Калиевый шелок применяют главным образом при производстве мыла в качестве поглотителя диоксида углерода. В мыловарении и стекольном производствах, а также при крашении, отбелке и отмывке шерстяных изделий широко используют карбонат калия К2СО3.
Список литературы
Алабышев А.Ф. Натрий и калий(Получение,свойства,применение / Алабышев А.Ф.,Грачев К.Я.,Зарецкий С.А.,Лантратов М.В.;Под ред.А.Ф.Алабяшева.-Л.: Госхимиздат, 1959.-391с.;
Ахметов Т.Г. Химическая технология неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов: В 2-х кн. / Т.Г. Ахметов, Р.Т. Порфирьева, Л.Г. Гайсин и др.; Под ред. Т.Г. Ахметова. Кн. 1.-2002.-688 с.:
Эмсли Дж. Элементы / Дж. Эмсли; Пер. с англ. Е.А. Краснушкиной.-М.: Мир, 1993.-256 с.:
Дриц М. Е. Свойства элементов. В 2-х кн.: справочник / М. Е. Дриц [и др.]; под ред. М. Е. Дрица.-3-е изд., перераб. и доп..-М.: Руда и Металлы, 2003-.-ISBN 5-98191-001-1. Кн. 1.-2003.-448 с.;
Коровин Н. В. Общая химия: Учебник для технических вузов / Н. В. Коровин. – 3-е изд., - М.: Высш.шк., 2002. – 558 с.: ил.
Амирханова Н. А. Лабораторные работы по химии: Учебное пособие / под ред. Н. А. Амирхановой; 2-е изд., перераб., Уфимск. Гос. авиац. техн. ун-т Уфа, 1999. – 292 с.