2. Контрольные вопросы.

1. Какие виды жесткости вам известны? Какими ионами обусловлен тот или иной вид жесткости?

известно 3 вида жесткости:

1. карбонатная – это совокупность свойств воды, обусловленных присутствием в ней гидрокарбонатов кальция, магния и железа.

2. некарбонатная - совокупность свойств воды, обусловленных присутствием в

ней сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов кальция, магния и

железа.

3. общая - складывается из карбонатной и некарбонатной жесткости. Она равна сумме концентраций ионов Са²⁺, Mg²⁺, Fе²⁺.

2. В каких единицах измеряется жесткость и как она рассчитывается?

Количественно жесткость воды в России выражают единицами жесткости. За единицу жесткости принимают жесткость воды в одном литре которой содержится один миллимоль (ммоль) эквивалент ионов Са²⁺ или Mg²⁺. Числовое значение жесткости, выраженное в ммоль/л, совпадает со значением в моль/м³.

Практическая работа №4

Измерение уровня со2

Контрольные вопросы

1. Назовите источники поступления углекислого газа в атмосферу.

2. Какая концентрация углекислого газа является предельно-допустимой для нормального дыхания человека?

3. Какими приборами можно определить содержание углекислого газа в воздухе?

4. Как влияет повышенное содержание углекислого газа на человека, растения?

5. Перечислите, каковы основные источники поступления СО₂ в атмосферу?

6. Что такое парниковый эффект и каковы его последствия?

7. Каким образом, возможно, снизить уровень поступления углекислого газа в атмосферу?

Практическая работа №5

Анализ состава молока.

Цель: исследовать состав молока.

Оборудование: штатив с пробирками, воронки, фильтры, водяная баня, спиртовка, фарфоровая чашка, эфир, 60–80% раствор уксусной кислоты, насыщенный раствор поваренной соли, раствор соды, сырое молоко.

Ход работы

1. Обнаружение казеина в молоке. Молоко разбавляют равным объемом воды и добавляют несколько капель уксусной кислоты.

2. Обнаружение жира в молоке. К сырому молоку добавляют раствор соды, перемешивают и взбалтывают с эфиром, затем выпаривают в фарфоровой чашке.

Сделайте вывод о составе цельного молока. Перечислите основные группы веществ, образующих данный продукт питания.

Практическая работа №6

Определение содержания железа в продуктах питания.

Цель работы: Изучение состава и значения минеральных веществ в растительном сырье и готовых продуктах. Освоение методами исследования железа в соках.

5.2 Определение железа с калием железосинеродистым

Необходимые реактивы и посуда:

10 % раствор соляной кислоты, перекись водорода, 1% свежеприготовленный раствор калия железистосинеродистого (желтая кровяная соль), основной стандартный раствор железоаммонийных квасцов.

1. 0,8640 г железоаммонийных квасцов растворяют в 200 см ³ дистиллированной воды в мерной колбе вместимостью 1 дм³;

2. добавляют 4 см³ концентрированной серной кислоты и доводят водой до метки, 1 см³ раствора содержит 0,1 мг железа).

Фотоэлектроколориметр, кювета толщиной 20 мм, весы технические и аналитические, колбы мерные вместимостью 50,100 см³, пипетки вместимостью 1, 2, 5, 10, 20, 25 см³, цилиндры вместимостью 50 и 100 см³, колбы конические вместимостью 150, 250 см³, воронки, баня водяная, бумага фильтровальная.

Расход сока на одно определение 50 см³, расход растительного сырья 10-20 г.

Техника определения

Сущность данного метода заключается в образовании комплексного соединения синего цвета берлинской лазури, при взаимодействии ионов трехвалентного железа с желтой кровяной солью.

Перед анализом исследуемые напитки рекомендуется отфильтровать. При исследовании плодов и ягод взвешивают навеску 10 г, переносят в ступку и измельчают с небольшим количеством дистиллированной воды в течение 10 минут. Затем навеску количественно переносят в мерную колбу на 100 см³ и доводят до метки водой, фильтруют через бумажный складчатый фильтр. Для анализа используют подготовленный фильтрат.

В мерную колбу вместимостью 100 см³ отмеривают пипеткой 5; 10 или 20 см³ исследуемого напитка или полученный фильтрат. Количество образца зависит от ожидаемого содержания железа в исследуемом образце, например: в виноградном вине железа больше, чем в коньяке. В мерную колбу добавляют 5 см³ 1 % раствора соляной кислоты, одну каплю перекиси водорода, 4 см³ раствора калия железосинеродистого, свежеприготовленного. Содержимое колб доводят до метки водой, перемешивают и через 30 минут, после формирования окраски, определяют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре при λ= 590 нм (красный светофильтр) в кювете толщиной 20 мм. Для приготовления раствора сравнения отмеривают такое же количество исследуемого раствора в мерную колбу на 100 см³, добавляют 5 см³ 1 % раствора соляной кислоты, одну каплю перекиси водорода, и доводят до метки водой, перемешивают. В тех случаях, когда при анализе цвет опытного раствора получается темно-синим, необходимо на анализ брать меньшее количество образца, когда раствор бесцветный – брать большее количество образца.

По калибровочному графику находят концентрацию железа.

Для построения калибровочного графика в мерные колбы на 100 см³ вносят 0,1; 0,2; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 3,0 см³ основного стандартного раствора железоаммонийных квасцов (свежеприготовленный раствор). В каждую колбу добавляют по 5 см³ 1 % раствора соляной кислоты, одну каплю перекиси водорода, 4 см³ раствора железосинеродистого калия и доводят до метки водой. Полученный раствор перемешивают и выдерживают 30 минут, затем определяют оптическую плотность растворов при тех же параметрах. В качестве раствора сравнения используют дистиллированную воду. При выдержке растворов формируется цвет от бледно-голубого до синего. Содержание железа в полученных стандартных растворах составляет 0,1; 0,2; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 3,0 мг/дм³.

Для расчета содержания железа в исследуемых образцах, необходимо концентрацию железа, найденную по калибровочному графику умножить на коэффициент разбавления. Например: на анализ взято 10 см³ яблочного сока, следовательно, кратность разбавления составит 10.

Контрольные вопросы

1. Какие вещества относятся к макроэлементам.

2. Какие вещества относятся к микроэлементам.

3. Пути поступления минеральных веществ в организм человека.

4. Охарактеризуйте методы определения железа.

5. Какую роль играют в организме человека минеральные вещества.

6. Какова суточная потребность человека в минеральных веществах.

Практическая работа №7