4. Контрольные задания

Вариант 1

1. Вычислите массу 1 л газовой смеси, состоящей по объему из 40 % оксида углерода (II) и 60 % оксида углерода (IV), при температуре 27 ⁰С и давлении 2атм.

2. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H₃PO₃, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.

Вариант 2

1. Рассчитайте массу и плотность по воздуху смеси газов, состоящей из 1 л азота и 1 л оксида углерода (II), измеренных при н.у.

2. Какова эквивалентная масса серы, если 4 г ее окисляются 2,8 л кислорода (н.у.)?

Вариант 3

1. Сколько молекул кислорода содержится в 5 л сухого воздуха (н.у.), если содержание в нем кислорода по объему составляет 21%?

2. При взаимодействии 2,45 г серной кислоты и 0,8 г гидразина (N₂H₂) образовалось 3,25 г соли. Вычислите эквивалентные массы образовавшейся соли и гидразина.

Вариант 4

1. При н.у. 0,5 л некоторого газа имеет массу 0,3805 г, а масса 0,25 л кислорода при тех же условиях равна 0,3572 г. Рассчитайте молярную массу этого газа, исходя: а) из его плотности по кислороду; б) из молярного объема.

2. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидрокарбоната кальция и дигидроксохлорида алюминия в реакциях:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Al(OH)₂Cl + KOH = Al(OH)₃↓ + KCl

Вариант 5

1. Найдите плотность газа по водороду, если масса 1,2 л этого газа при давлении 627 мм рт. ст. и 39 ⁰С равна 1,39 г.

2. Вещество содержит 39% серы, эквивалентная масса которой 16 г/моль и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка, составьте формулу этого вещества.

Вариант 6

1. Газовая смесь состоит из 25 % (об.) водорода и 75 % (об.) азота. Как относятся между собой парциальные давления, создаваемые каждым из газов?

2. Из 2,7 г оксида некоторого металла можно получить 6,3 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу металла.

Вариант 7

1. Где содержится больше молекул: в 1 м³ кислорода или 1 м³ азота при 23 ⁰С и 98,7 кПа?

2. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу дигидроксохлорида железа в реакциях:

Fe(OH)₂Cl + NaOH = Fe(OH)₃↓ + NaCl

Fe(OH)₂Cl + HCl = FeOHCl₂ + H₂O

Fe(OH)₂Cl + 2HCl = FeCl₃ + 2H₂O

Вариант 8

1. При реакции 0,927 г некоторого азотсодержащего вещества образовалось 126 мл азота (при 27 ⁰С и 98,64 кПа). Вычислите процентное содержание азота в веществе.

2. Эквивалентная масса металла 56,2 г/моль. Вычислите процентное содержание металла в его оксиде.

Вариант 9

1. Какой объем (н.у.) займут следующие массы газов: а) 0,85 г F₂; б) 17 г AsH₃?

2. Для полного восстановления 1,59 г оксида металла до металла потребовалось 478 мл водорода (при 7 ⁰С и 97,3 кПа). Вычислите эквивалентную массу металла.

Вариант 10

1. Смесь газов, содержащаяся в газонаполненных лампах, состоит на 86 % из аргона и 14 % из азота. Определите парциальное давление каждого из газов, если общее давление в лампе равно 40 кПа.

2. Взято 15,6 г некоторого основания. Масса гидроксид-ионов (ОН^–), вступивших в реакцию, равна 10,2 г. Вычислите эквивалентную массу основания.

Вариант 11

1. Рассчитайте среднюю молярную массу и плотность по диоксиду углерода смеси газов, содержащей по объему 38 % фосгена (СОСl₂) и 62 % хлора.

2. Определите эквивалент и эквивалентную массу H₂SO₄ и Cu(OH)₂ в реакциях:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + HCl = CuOHCl + H₂O

Вариант 12

1. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2∙10^–25 кг. Определите молярную массу вещества.

2. Сколько молей и сколько эквивалентов содержится: а) в 1,19 г CaCO₃; б) в 170 г AgNO₃?

Вариант 13

1. Вычислите объемные доли неона и аргона в смеси, если их парциальные давления составляют соответственно 203,4 и 24,6 кПа.

2. 0,943 г металла вытеснили из соляной кислоты 348 мл водорода (при

20 ⁰С и 100 кПа). Вычислите эквивалентную массу металла.

Вариант 14

1. При взаимодействии аммиака с хлором образуются хлороводород и азот. В каких объемных соотношениях взаимодействуют аммиак и хлор и каково отношение объемов образующихся газов?

2. При взаимодействии с кислотой 0,376 г алюминия вытеснили 0,468л водорода (н.у.). Определите эквивалентный объем водорода.

Вариант 15

1. В баллоне находится газ при температуре 27 ⁰С. Какая часть газа останется, если при открытом вентиле баллона повысить температуру на 100 ⁰С?

2. Определите валентность золота в соединении состава: 64,9 % Au и 35,1% Cl.

Вариант 16

1. Из 5 г хлората калия (KClO₃), получено 0,7 л кислорода, измеренного при 20⁰С и давлении 111900 Па. Сколько процентов примесей содержал KClO₃?

2. Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, эквивалентная масса которого равна 20 г/ моль?

Вариант 17

1. Сколько молей содержится в 1 м³ любого газа при н.у.? Сколько молекул находится в этом объеме?

2. Вычислите эквивалентный объем и эквивалентную массу газообразного оксида углерода (IV).

Вариант 18

1. Какой из приведенных ниже газов, массой 1,5 г, занимает при н.у. объем 1,12 л: а) CH₄; б) C₂H₆; в) С₃H₈?

2. В какой массе NaOH содержится столько эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

Вариант 19

1. Рассчитайте количество вещества и число молекул СаСО₃ , входящих в 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей.

2. Эквивалентная масса металла в его хлориде равна 27,45 г/моль. Определите массовую долю металла в этом хлориде.

Вариант 20

1. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей по объему из 20 % водорода, 40 % азота и 40 % метана.

2. Сульфид двухвалентного металла массой 2,435 г образует при окислении оксид металла массой 2,035 г. Определите молярную и эквивалентную массы этого металла.

Вариант 21

1. Диоксид марганца при прокаливании образует Mn₃O₄ и кислород. Какой объем кислорода (при 32 ⁰С и 111,4 кПа) выделится из 0,5 кг MnO₂?

2. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,173 г галогена. Определите эквивалентную массу этого галогена.

Вариант 22

1. Сколько молей СО₂ образуется при сгорании 4∙10–^-6 кг углерода?

2. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу карбоната калия в следующих реакциях:

K₂CO₃ + HI = KHCO₃ + KI

K₂CO₃ + 2HI = 2KI +CO₂ + H₂O

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н. Л. Общая химия.: Уч. пособие для вузов.–изд. 32-е, исправленное - М.: Интеграл-Пресс, 2005.- 728 с.

2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Уч. пособие для вузов–М.: Интеграл-Пресс, 2005.- 240 с.

3. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. Для техн. направ. и спец. вузов.-М.: Высшая школа, 1998.-559с.

4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия 4-е изд. - Москва: Высшая школа, 2005. - 527 с

5. Гольбрайх З. Е. Практикум по неорганической химии. - М.: Высш. шк., 1985. - 350 с.

6. Желтобрюхов В.Ф. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии 3-е изд. под ред. Желтобрюхова В.Ф. - Волгоград: ВолгГТУ, 2005. - 116 с.

7. Строкатова С.Ф,, Андросюк Е.А., Орлова С.А. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии. под ред. Желтобрюхова В.Ф. - Волгоград: ВолгГТУ, 2006. - 88 с.

У ч е б н о е и з д а н и е

Марина Юрьевна Романова,

Ольга Кузьминична Жохова

ХИМИЯ. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ

Методические указания

В авторской редакции

Темплан электронных изданий 2010 г., поз. № 10 В

На магнитоносителе. Усл. печ. л. 1,2 .

Подписано на «Выпуск в свет» 14.04.2010

Волгоградский государственный технический университет.