5. Примеры расчетов концентраций

Дано:

m (NaOH) = 25г

m _р-ра = 190 г

ρ _р-ра = 1,1 г/см³

ρ _воды = 1 г/см³

5.1 ppm и ppb

Решение:

ppm - концентрация примесей, выраженная числом их атомов, приходящихся на 1 млн атомов основного вещества.

ppb - концентрация примесей, выраженная числом их атомов, приходящихся на 1 млрд атомов основного вещества.

5.2 Концентрация в г/л

25 г NaOH - 172,72 мл раствора

x г NaOH - 1000 мл раствора

C_г/л = 144,7 г/л

3. Молярная концентрация

0,625 моль NaOH - 0,17272 л раствора

x моль NaOH - 1 л раствора

C_М = 3,6 моль/л

5.4 Моляльная концентрация

0,625 моль - 165г

x моль - 1000г

5.5 Мольная доля

5.6 Мольный процент

7. Нормальная концентрация

,

где n –валентность соединения (n = 1)

5.8 Титр

25г - 172,72 мл раствора

x г - 1 мл раствора

5.9 Выражение концентрации в г/т

25г - 0,19кг

x г - 1кг

131,5г - 1кг

x г - 1000кг

5.10 Массовая доля

,

5.11 Массовый процент

5.12 Объемная доля

5.13 Объемный процент

Заключение

В данной курсовой работе мы рассмотрели основные способы выражения концентраций. Для данного раствора NaOH:

C_г/л = 144,7 г/л

C_М = 3,6 моль/л

Все виды концентраций используются в различных областях природопользования. В каждой отрасли применяют способ, который наиболее удобен для нее.

Процентными концентрациями пользуются при определении химического состава веществ, составлении материальных балансов технологических процессов в ряде отраслей промышленности.

Массовые и объемные концентрации просты для усвоения, но неудобны в химических и физико-химических расчетах, где необходимо учитывать мольные и эквивалентные количества реагирующих веществ. В этом случае предпочтительнее выражение концентраций в мольных процентах.

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3).

Список используемой литературы

1. Лотош В.Е. «Экология природопользования» Екатеринбург – Полиграфост,2000г (стр98-103)

2. В.М.Гарин, И.А. Кленова, В.И.Колесников «Промышленная экология», Москва, 2005 (стр69-73)

23