3. Предложите вариант организации лабораторной работы при изучении темы «Водород. Физические и химические свойства»

Специфика: во время изучения новой темы помощник для формирования новых знаний.

Реактивы и оборудование: разбавленная кислота, гранулы цинка, спиртовка, аппарат Кирюшкина или пробирка с газоотводной трубкой, предметное стекло, стеклянная палочка.

ТБ: осторожно работать с кислотой; осторожно работать при поджигании водорода.

Лабораторные работа

Используя рисунок подберите необходимое лабораторное оборудование и реактивы из представленных на лабораторном столе

Изучите материал по получению и сбору водорода

Познакомьтесь с правилами получения, собирания и распознавания водорода в соответствии с техникой безопасности: а)соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность; б)в пробирку положите 3-4 гранулы цинка и прилейте в нее 1-2 мл соляной кислоты; в)закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку; г)подождите некоторое время, чтобы заполнилась выделяющимся газом; д)снимите пробирку с водородом и, не перерворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке (если же водород чист, он спокойно загорается . если же водород содержит примесь воздуха, он загорается со взрывом. Взрыв сопровождается резким свистящим звуком. В пробирке этот взрыв безопасен.

В оставшейся после реакции жидкости доказывает присутствие растворенного сульфата или хлорида цинка, что делают путем выпаривания капель раствора на стеклянной пластинке.

С помощью стеклянной палочки перенесли несколько капель раствора из пробирка с цинком и соляной кислотой на стеклянную пластинку и упарили его. На стекле остался белый порошок хлорида цинка Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂

Продукты реакции – хлорид цинка и водород

9. Составьте план - конспект урока на тему «овр»

Класс: 11

Профиль: Биолого-химический

Цель урока: сформировать понятие об ОВР, научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

Задачи: 1. Образовательные – умение определять степени элементов.

2. Развивающие – развивать самостоятельность мышления, развивать интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать).

3. Воспитательные – акцентировать внимание на свойствах веществ

Тип урока:

Форма работы:

План урока:

I. Организационный момент.

II. Изучение новой темы.

III. Задание на дом.

Ход урока:

1.Орг момент

Здравствуйте!

Вопрос: Что такое окислительно-восстановительные реакции?

Ответ: Это реакции, идущие с изменением степени окисления элементов.

Вопрос: Что такое степень окисления?

Ответ: Степень окисления – количество электронов, смещенных от атома данного элемента к атому другого элемента.

Определяется зарядом ионов в ионных соединениях или условным зарядом атомов в ковалентных полярных соединениях.

2. Изучение новой темы

Рции, в рез-те которых происходит перенос электронов от одних атомов к другим, наз-ся ОВ. Так как электронный перенос сопровождается изменением степени окисления, можно рассматривать ОВР как процессы, сопровождающиеся изменением степеней окисления некоторых атомов. Атом или ион, теряющий электроны, наз-т восстановителем, а процесс потери электронов - окислителем. Атом или ион, приобретающий электроны, наз-т окислителем, а процесс присоединения атомом или ионом электронов -восстановлением. В рез-те рции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. Этот материал можно изложить в виде табл

окислитель__Восстановитель

принимает Отдает

электроны, электроны,

понижает, повышает

ст окисл ст окисл

, восст-ся окисляется

1 В качестве пр-ра ОВР рассмотрим взаимодействие оксида меди II с аммиаком: CuO+NH3=Cu+N2+H20 Расставив степени окисления всех эл-тов, находим, что в рез-те рции степени окисл меняются только у меди и азота: Cu²⁺ + 2е = Си⁰ 3 восст-ие, окислитель 2N³" + 6е= N₂^H 1 окисление, восст-ль 3 Cu²⁺ + 2N³ = Cu° +2N³" = ЗСи°+ N₂° 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H20 Далее следует рассмотреть еше несколько примеров ОВ процессов.

2 При работе в специализированных классах учитель может ввести термины -внутримолекулярное окисление -восстановление, диспропорционирование и сопропорционирование.

3 Руководясь ПС следует обсудить с учащимися наиболее типичные окислители (НеМе с высокой ЭО - галогены, кислород, а также такие соед эл-тов в высших степенях окисления) и восстановители (Me, соединения в низких степенях окисления, некоторые НеМе - водород, углерод, кремний).

Демонстрации. ОВР (по выбору учителя: взаимодействие алюминия с иодом, горение магния, взаимодействие цинка с серой и т.д. ).

Домашнее задание:

Используя различные источники информации, найти и записать в тетрадь примеры окислительно-восстановительных реакций, используемых в жизни человека.

15 Предложите варианты организации исследовательской работы учащихся по химии для сельских мало комплектных школ. Цель: совершенствование и расширение теоретических знаний, практических умений и привитие и с с л е д о в ат е л ь с к и х навыков по химии. Формы работы: 1 направление: связь иссл. работ ~~с учебными темами-— включения их в программу. Н-р, элективные курсы исследовательского характера (анализ воды, химия в быту); 2 направление: использование исследовательской работы во внеклассной работе (кружки, факультативы): 3 направление: летняя практика, где осуществляются исследовательские проекты.