Завдання № 6

Текст завдання Визначте кількість електрики, що пропущена через мідний кулонометр, якщо маса катода збільшилась на 3,5 г. Атомна маса міді 63,5.

Розв’язок

Відповідь : 2,95 А.год або 10638 Кл

Завдання № 7

Текст завдання Розрахуйте ЕРС гальванічного елемента(Pt) H2│H2SO4│CuSO4│Cu, якщо парціальний тиск водню дорівнює 1 атм, активність йонів Сu2+ електроліті 1·10-2 моль/дм3 при рН 3 ( ).

Розв’язок

Відповідь : 0,458 В

Завдання № 8

Текст завдання Опишіть будову хлор срібного електроду. Наведіть електрохімічну схему, електродну реакцію та рівняння рівноважного потенціалу хлорсрібного електрода.

Розв’язок Хлорсрібний електрод застосовується для електрохімічних вимірювань як зручний стандартний електрод порівняння. Він складається із срібної дротини із нанесеним шаром AgCl, яка поміщена в розчин KCl чи HCl визначеної концентрації.

Відповідь : Ag│AgCl│Cl- ; AgCl + e = Ag + Cl-. .

Завдання № 9

Текст завдання Розчин містить хлорид та йодид натрію. У який послідовності будуть виділятися йод та хлор на аноді , якщо В, а В? Наведіть реакції утворення йоду та хлору.

Розв’язок Загальний принцип полягає в тому, що чим нижчий потенціал відповідної системи, тим легше відбувається окислення аніонів. Так як В є більш позитивним, ніж В, то, відповідно, йодид іони є більш сильними відновниками і будуть окислюватись першими.

Відповідь : І2 + 2е = 2І- та Cl2 + 2e = 2Cl- Першим на аноді виділяється І2