1) Изохорном;

2) изотермическом;

3) политропном;

4) адиабатном;

5) изобарном.

2 Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие

26. Молекулярность реакции – это

1) изменение числа молекул в химической реакции;

2) число молекул, участвующих в химической реакции;

3) число частиц, участвующих в элементарной стадии реакции;

4) число молекул, образующихся в результате реакции;

5) число молекул, участвующих в элементарной стадии реакции.

27. Порядок реакции – это

1) порядок расположения молекул в уравнении реакции;

2) последовательность взаимодействия молекул в химической реакции;

3) сумма показателей степеней концентраций в уравнении скорости реакции;

4) показатель степени концентрации одного из реагентов;

5) последовательность образования продуктов реакции.

28. Константой скорости реакции называется

1) скорость превращения одного из реагентов;

2) скорость образования одного из продуктов реакции;

3) изменение концентраций реагентов за единицу времени;

4) скорость реакции при единичной концентрации реагентов;

5) скорость реакции при единичной концентрации одного из реагентов.

29. Согласно закону действия масс, скорость реакции

1) пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов;

2) обратно пропорциональна произведению концентрации образующихся продуктов реакции;

3) пропорциональна произведению концентрации реагентов;

4) пропорциональна произведению концентрации образующихся продуктов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов;

5) обратно пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.

30. Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции

1) возрастает в 10…20 раз;

2) уменьшается в 2…4 раза;

3) возрастает в 100..200 раз;

4) возрастает в 2…4 раза;

5) уменьшается в 10…20 раз.

31. В уравнении Аррениуса предэкспоненциальный множитель – это

1) максимально возможная скорость реакции;

2) максимально возможная константа скорости реакции;

3) средняя константа скорости в интервале температур Т₁…Т₂;

4) константа скорости реакции при Т→0;

5) константа скорости реакции при стандартных условиях.

32. Энергией активации реакции называется

1) дополнительная энергия, которая необходима для полного превращения 1 моля вещества в продукты реакции;

2) энергия, необходимая для активирования 1 молекулы реагента;

3) энергия, выделяющаяся при реагировании 1 моля вещества;

4) дополнительная энергия, которая необходима для полного превращения вещества в продукты реакции в эндотермическом процессе;

5) энергия, необходимая для активирования 1 моля продукта реакции.

33. Автокаталитическим называется реакция, при которой роль катализатора играет

1) один из реагентов;

2) один из продуктов реакции;

3) материал стенки реактора;

4) ингибитор реакции;

5) специально вводимый в систему реагент.

34. Отрицательным катализом называется реакция, при которой роль катализатора играет

1) один из реагентов;

2) один из продуктов реакции;

3) материал стенки реактора;

4) ингибитор реакции;

5) специально вводимый в систему реагент.

35. Роль ингибитора в химической реакции заключается в

1) повышении энергии активации реакции;

2) снижении активности продуктов реакции;

3) увеличении теплового эффекта прямой реакции;

4) связывании пассивного реагента в прочный комплекс;

5) снижении кинетической энергии молекул реагентов.

36. Однокомпонентные ферменты относятся к

1) нуклеиновым кислотам;

2) полисахаридам;

3) белкам;

4) аминокислотам;

5) моносахаридам.

37. Холоферментом называется молекулярный комплекс

1) агона и кофактора;

2) кофактора и простетической группы;

3) ферона и апофермента;

4) кофактора и молекулы витамина;

5) белка и кофактора.

38. Высокая активность ферментов по сравнению с химическими катализаторами объясняется

1) более высокой кинетической энергией молекулы фермента;

2) более низкой энергией активации ферментативной реакции;

3) образованием более прочного промежуточного комплекса с субстратом;

4) образованием менее прочного промежуточного комплекса с субстратом;

5) более высокой энергией активации ферментативной реакции.

39. Инактивацией фермента называется

1) процесс образования активного центра фермента;

2) повышение активности фермента при повышении температуры;

3) разрушение молекулы фермента после взаимодействия с определенным числом молекул субстрата;

4) понижение молекулой фермента активности молекулы субстрата;

5) процесс образования второго активного центра в молекуле фермента.

40. В уравнении Михаэлиса-Ментен параметр K_m имеет следующий физический смысл

1. константа скорости реакции;

2. максимально возможная константа скорости реакции;

3. концентрация субстрата, обеспечивающая половину максимальной скорости реакции при данной концентрации фермента;

4. концентрация фермента, при котором скорость реакции равна половине значения V_max;

5. время, необходимое для превращения половины субстрата.

27. «Фотохимические реакции могут быть вызваны только той частью падающего излучения, которая поглощается реагирующей системой» – это закон …

1) Гесса

2) Вант-Гоффа

3) Гротгуса-Дрепера

4) Штарка-Эйнштейна

5) Рауля

28. В фотохимической реакции отношение числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов называется …

1) степень превращения

2) квантовый выход

3) выход продукта

4) степень выхода

5) степень превращения кванта

29. Вещества, которые передают поглощенную энергию основному реагенту, который претерпевает в результате химическое превращение, называется …

1) ингибитор

2) активатор

3) катализатор

4) фотосенсибилизатор

5) буфер

30. В результате фотосинтеза образуется …

1) углевод

2) белок

3) нуклеиновая кислота

4) аминокислота

5) все приведенные выше соединения

31. Зависимость относительного понижения давления насыщенных паров от моляльной концентрации раствора описывает …

1) закон Генри

2) закон Вант-Гоффа

3) 2-й закон Рауля

4) 1-й закон Рауля

32. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально концентрации

1) молярная

2) моляльная

3) нормальная

4) массовая доля

5) мольная доля

33. Значение криоскопической константы зависит от …

1) природы растворенного вещества

2) концентрации раствора

3) природы растворителя

4) температуры

5) объем раствора

34. Осмотическое давление раствора пропорционально концентрации

1) молярная

2) мольная доля

3) нормальная

4) массовая доля

5) моляльная

35. Гипертоническим называется раствор сахарозы

1) концентрация 0,1 М

2) концентрация 0,7 М

3) 0,1 М раствор глюкозы | мембрана | 0,5 М раствор сахарозы

4) 0,5 М раствор глюкозы | мембрана | 0,1 М раствор сахарозы

5) 0,1 М раствор NaCl | мембрана | 0,1 М раствор сахарозы

36. В 50 г воды растворили 6 г неэлектролита. Температура замерзания раствора – 3,72⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86. Определить молярную массу неэлектролита.

1) 40

2) 80

3) 70

4) 100

5) 60

37. Закон разбавления Оствальда устанавливает взаимосвязь между параметрами

1) концентрация и степень диссоциации

2) константа диссоциации и концентрация

3) константа диссоциации и природа растворенного вещества

4) степень диссоциации и изотонический коэффициент

5) изотонический коэффициент и константа диссоциации

38. Чему равен рН раствора, содержащего гидроксид бария с концентрацией ионов бария 5·10^-4 моль/л ?

1) 3

2) 4

3) 10

4) 5

5) 11

39. Смешали 100 мл 0,2 М раствора СН₃СООН и 10 мл 0,2 М раствора СН₃СООNa. Определить рН полученного буферного раствора, если 4,75.

1) 4,75

2) 3,75

3) 5,75

4) 4,0

5) 5,0

40. Буферную систему образуют пара следующих веществ:

1) HCl и NaCl

2) NaOH и NaCl

3) NH₄OH и H₂SO₄

4) NH₄OH и NH₄Cl

5) NH₄OH и NaOH