Вопросы

1 Как ведут себя металлы марганец, технеций и рений по отношению к соляной, разбавленной серной и концентрированной азотной кислотам? Приведите уравнения реакций.

2 Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов в ряду Mn(OH)₂ - Mn(OH)₄ - H₂MnO₄ - HMnO₄?

3 Какие процессы протекают на угольных электродах при электролизе сульфата марганца (II)?

4 Составьте уравнения реакций образования анионных фторо-, хлоро-, цианокомплексов марганца (II), исходя из раствора, содержащего ионы [Mn(H₂O)₆]²⁺. Каково поведение указанных анионных комплексов при разбавлении раствора?

5 Охарактеризуйте кислотно-основные свойства диоксида марганца. Составьте уравнения реакций взаимодействия MnO₂ c K₂S₂O₇, CaO; а также TcCl₄ c KCl; ReBr₄ c KBr.

6 Каким типом окислительно-восстановительных процессов сопровождается гидролиз соединений Э(VI)? Приведите уравнения реакций гидролиза ReF₆ и ReOF₄.

7 Обсудите характер изменения в ряду Mn₂O₇ — CrО₃ - V₂O₅ - TiO₂: 1) температуры плавления; 2) растворимости в воде; 3) окислительной активности; 4) кислотно-основных свойств. Объясните найденные закономерности.

8 Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с сернистым газом в кислой среде и вычислите константу равновесия.

9 Выпадет ли осадок сульфида марганца при насыщении 0,1М раствора сульфата марганца сероводородом до концентрации 0,1М. ПР_MnS = 1,4 · 10^-15, К_д1(H2S) = 5,7 · 10^-8, К_д2(H2S) =1,2 · 10^-15?

10 Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты ионно-электронным методом в следующих реакциях:

а) KMnO₄ + HCl → в) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

б) KMnO₄ + HBr + KOH → г) Mn(NO₃)₂ + KBiNO₃ + HNO₃ →

Лабораторная работа № 14

ТЕМА: ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ, ИХ СОЕДИНЕНИЯ

Опыт № 1 Взаимодействие железа с кислотами

В пять пробирок внесите по 1-2 мл растворов соляной, серной, азотной кислот, а так же концентрированных серной и азотной кислоты. В каждую из пробирок поместите по железному гвоздю или по кусочку железа. Опыт с концентрированными кислотами проведите при комнатной температуре и при нагревании. Результаты наблюдений занесите в таблицу № 3.

Таблица № 3 Взаимодействие железа с кислотами

кислота	наблюдения			уравнения реакций
	скорость реакции при комнатной температуре	скорость реакции при нагревании	цвет раствора
HСl разб.
H2SO4 разб.
НNO3 разб.
H2SO4 конц.
НNO3 конц.

Опишите наблюдения, отметьте цвет растворов, напишите уравнения реакций, оцените скорость взаимодействия железа с кислотами по трехбальной шкале.

Опыт № 2 Получение гидроксида железа (II), изучение его свойств

В три пробирки поместите по 1-2 мл 1М соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ · 6H₂O. В каждую пробирку внесите раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида железа (II).

В одну пробирку добавьте при перемешивании раствор соляной кислоты, в другую — концентрированный раствор щелочи, третью оставьте на воздухе и в течение получаса следите за изменениями его окраски.

Опишите наблюдения, напишите уравнения реакций, охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства гидроксида железа (II).

Опыт № 3 Получение сульфида железа (II)

Опыт проводить под тягой

В две пробирки поместите немного соли Мора и добавьте в одну из них сероводородной воды, а в другую - сульфида натрия. Осадок разделите на две части и отделите от раствора методом декантации. К одной части осадка добавьте 2М раствор соляной кислоты до полного его растворения, вторую часть осадка растворите в 6М азотной кислоте. Обратите внимание на цвет и запах выделяющихся газов.

Напишите уравнения реакций. Объясните почему осадок сульфида железа (II) нельзя получить с помощью сероводородной воды?

Опыт № 4 Качественная реакция на железо (II)

Налейте в пробирку 1 мл раствора соли Мора, добавьте несколько капель гексацианоферрата (III) калия. Опишите наблюдения.

Реакция протекает по уравнению:

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + K₃[Fe(CN)₆] = КFe[Fe(CN)₆]↓ + К₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

Опыт № 5 Получение и свойства гидроксида железа (III)

Налейте в пробирку 1 мл 1М раствора хлорида железа (III) и добавьте 2М раствора щелочи до получения осадка гидроксида железа (III). Осадок разделите на две части. К одной части осадка прилейте раствор соляной кислоты, к другой — концентрированный раствор щелочи.

Опишите наблюдения, напишите уравнения реакций, охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксида железа (III).

Опыт № 6 Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (III)

В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли железа (III). Добавьте в одну из них 1М раствора иодида калия, а в другую немного сероводородной воды. Наблюдайте за прохождением реакций. Напишите уравнения реакций.

Опыт № 7 Гидролиз соли железа (III)

Поместите в пробирку 5 капель раствора лакмуса, отметьте его окраску. Добавьте в пробирку немного раствора хлорида железа (III). Наблюдайте за изменением окраски раствора.

Опишите наблюдения, напишите уравнение гидролиза. По изменению окраски лакмуса сделайте вывод о рН раствора.

Опыт № 8 Качественная реакция на ион железа (III)

Налейте в пробирку раствора хлорида железа (III) и добавьте 0,1М раствор роданида аммония. Опишите наблюдения, напишите полное и сокращенное уравнение реакции.