7. Гідроліз солей Хрому(III).

За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН розчинів хрому(III) сульфату і хрому(III) хлориду. Напишіть відповідні рівняння реакцій гідролізу цих солей в молекулярній і йонно-молекулярній формах.

До розчину хрому(III) сульфату долийте розчин натрію сульфіду. Напишіть рівняння реакції обмінного гідролізу та результати спостережень. Чи є гідроліз зворотнім у цьому випадку?

8. Окиснення сполук Хрому(III).

А) Налийте у пробірку 2 мл розчину хрому(III) сульфату і долийте розчин лугу до розчинення утвореного осаду. Добутий розчин розділіть у дві пробірки. В одну з них налийте розчин гідрогену пероксиду до утворення жовтого прозорого розчину, у другу – додайте краплями хлорну або бромну воду також до утворення жовтого розчину. Запишіть відповідні рівняння окисно-відновних реакцій.

Виконані досліди є характерними реакціями виявлення йонів Cr³⁺.

Б) В пробірку внесіть 0,01 г порошку хрому(III) оксиду, потім 0,1 г суміші калію нітрату і натрію карбонату (у співвідношенні 1 : 1). Вміст пробірки нагрійте в полум’ї пальника до плавлення. Відмітьте колір розплаву і напишіть рівняння реакції.

9. Добування і властивості хрому(yi) оксиду.

В стакан об’ємом 50 мл помістіть 5 г калію дихромату і розчиніть його в 12-13 мл води. В мірний циліндр обережно налийте 20 мл концентрованої сульфатної кислоти і при перемішуванні скляною паличкою долийте кислоту до розчину калію дихромату. Спостерігайте утворення темно-червоних кристалів хрому(YI) оксиду. Після охолодження стакана за допомогою струминної помпи відфільтруйте кристали хрому(YI) оксиду на скляному фільтрі. Чому кристали хрому(YI) оксиду не можна фільтрувати через паперовий фільтр? Напишіть рівняння реакції добування хрому(YI) оксиду.

Розчиніть у пробірці декілька кристалів хрому(YI) оксиду і долийте до одержаного розчину декілька крапель розчину натрію гідроксиду. Чому змінюється колір розчину? Напишіть рівняння реакції.

10. Порушення хімічної рівноваги йонів хромат  дихромат у розчині.

А) Налийте у пробірку 1 мл розчину калію хромату і долийте до нього 1 мл розчину розбавленої сульфатної кислоти. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції та результати спостережень.

Б) Налийте у пробірку 1 мл розчину калію дихромату і долийте до нього 1 мл розчину натрію гідроксиду. Поясніть зміну забарвлення розчину і напишіть відповідне рівняння реакції.

11. Характерні реакції на йони CrO4 2- і Cr2o7 2-.

До 1 мл розчинів калію хромату і калію дихромату в окремих пробірках налийте декілька крапель розчину барію хлориду. Запишіть результати спостережень та рівняння реакцій. Врахуйте, що одержані осади барію хромату (жовтий) і барію дихромату (коричневий) відрізняються кольором і розчинністю у воді.

12. Окисні властивості сполук Хрому(yi).

А) До кристалів CrO₃ і WO₃, поміщених в сухі фарфорові чашки, налийте декілька крапель етилового спирту. Чому лише в одному випадку спирт спалахне? Напишіть рівняння реакції.

Б) Налийте у пробірку 1 мл розчину калію дихромату, підкисліть розчин сульфатною кислотою і долийте до нього 1 мл розчину натрію сульфіту. Спостерігайте за зміною забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції і результати спостережень.

В) Налийте у три пробірки по 1 мл розчину калію дихромату і підкисліть розчини сульфатною кислотою. Долийте в ці пробірки відповідно по 1 мл розчинів калію хлориду, калію броміду і калію йодиду. В яких пробірках проходять реакції? Напишіть відповідні рівняння реакцій. Користуючись таблицею стандартних окисно-відновних потенціалів, підтвердіть можливість їх проходження.

Г) Налийте у пробірку 1 мл розчину калію дихромату, підкисліть розбавленим розчином сульфатної кислоти і долийте 1 мл розчину крохмалю. Потім до суміші долийте декілька крапель розчину калію йодиду. Спостерігайте за появою характерного забарвлення крохмалю. Напишіть рівняння окисно-відновної реакції.

Д) До пробірки, що містить 0,5 мл розчину калію дихромату, долийте 2 мл концентрованого розчину хлоридної кислоти. Спостерігайте виділення газу. Напишіть рівняння реакції.