7. Взаимодействие с оксидами неметаллов

Cl₂ + P₄O₆  PCl₃O + O₂ Cl₂ + CO  COCl₂ (125 - 150C)

Cl₂ + SO₂  SO₂Cl₂ (на свету, камфора) Сl₂ + NO  (NO)Cl

Cl₂ + SiO₂ + C  SiCl₄ + CO (900 - 1000C) Cl₂ + B₂O₃ + C  BCl₃ + CO (1000C)

8. Взаимодействие с оксидами металлов

Cl₂ + H₂O + HgO  HgCl₂ + HClO Cl₂(г) + HgO  HgCl₂ + Cl₂O (0C)

Cl₂ + C + Al₂O₃  AlCl₃ + CO (800 - 900C) (Cr₂O₃, Fe₂O₃…)

9. Взаимодействие с гидридами, карбидами, силицидами, нитридами, водородными соединениями неметаллов, нейтральными комплексами

Cl₂ + NaH  NaCl + HCl Cl₂ + Be₂C  BeCl₂ + CCl₄ (300C)

Cl₂ + Mg₂Si  MgCl₂ + Si (30 - 40C в жидком СCl₄)

Cl₂ + CaC₂ CaCl₂ + CCl₄ (250C) Cl₂ + B₂H₆  BCl₃ + HCl

Cl₂ + BN  BCl₃ + N₂ (700) Cl₂(г) + NH₃(г)  N₂ + NH₄Cl (сгорание)

Cl₂ + NH₃  NH₂Cl + NH₄Cl (комнатная t, в атмосфере N₂)

Cl₂ + (N₂H₄.H₂O) N₂ + H₂O + N₂H₅Cl Cl₂ + N₂H₅Cl N₂ + HCl

Cl₂ + P₃N₅  PCl₅ + N₂ (100C) Cl₂ + Sb₂S₃  SbCl₃ + S₂Cl₂ (250C)

Cl₂(ж) + SCl₂(ж)  SCl₄ Cl₂(г) + S₂Cl₂(г)  SCl₂ (20C, FeCl₃)

Cl₂ + [Fe(C₅H₅)₂]  FeCl₃ + C₅H₅Cl₅ Cl₂ + [Cr(CO)₆]  CrCl₃ + CO

Cl₂(г) + (транс, цис)[Pt(NH₃)₂Cl₂]  (транс, цис)[Pt(NH₃)₂Cl₄] (кип)

Сl₂ + H₂O₂(конц)  HCl + H₂O + O₂

10. Взаимодействие с органическими веществами

а) реакции замещения

Cl₂ + CH₄ CH₃Cl + HCl

Cl₂ + CH₃-CH₂-CH₃ CH₃-CHCl-CH₃ + HCl

Cl₂ + CH₃-CH=CH₂ CH₂Cl-CH=CH₂ + HCl

Cl₂ + CH₃COOH CH₂ClCOOH + HCl

б) реакции присоединения

Cl₂ + H₂C=CH₂  CH₂Cl-CH₂Cl

Химические Свойства соляной кислоты

1. Диссоциация:

HCl H⁺ + Cl^–; HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl^–.

2. Взаимодействие с металлами:

а) реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода:

HCl + Mg = MgCl₂ + H₂; HCl + Fe = FeCl₂ + H₂;

б) в присутствии кислорода (или H₂O₂) реагирует с металлами (кроме Ag, Pt, Au):

HCl + Cu + O₂ = CuCl₂ + H₂O; HCl + Fe + O₂ = FeCl₃ + H₂O.

3. Взаимодействие с оксидами металлов:

а) реакции обмена:

HCl + (FeFe₂)O₄ = FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O;

HCl + Fe₂O₃ = FeCl₃ + H₂O; HCl + Al₂O₃ = AlCl₃ + H₂O;

б) вступает в окислительно-восстановительные реакции с оксидами-окислителями (MnO₂, PbO₂, CrO₃, Mn₂O₇, Co₂O₃, Ni₂O₃, Co₃O₄ и др.) с выделением Cl₂:

HCl + Co₂O₃ = CoCl₂ + Cl₂ + H₂O;

HCl + (MnMn₂)O₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O;

HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; HCl + CrO₃ = CrCl₃ + Cl₂ + H₂O.

в) в присутствии кислорода (или Н₂О₂) реагирует с некоторыми оксидами металлов (FeO, Cu₂O, CrO, Fe₃O₄):

HCl + FeO + O₂ = FeCl₃ + H₂O; HCl + FeO + H₂O₂ = FeCl₃ + H₂O;

HCl + (FeFe₂)O₄ + H₂O₂ = FeCl₃ + H₂O.

4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:

а) реакции обмена

HCl + NaOH = NaCl + H₂O; HCl + Zn(OH)₂ = ZnCl₂ + H₂O;

HCl + Fe(OH)₂ = FeCl₂ + H₂O; HCl + Ca(OH)₂ = CaOHCl + H₂O;

б) в присутствии кислорода (или Н₂О₂) реагирует с гидроксидами некоторых металлов:

HCl + Fe(OH)₂ + O₂ = FeCl₃ + H₂O;

HCl + Fe(OH)₂ + H₂O₂ = FeCl₃ + H₂O;

в) с комплексными основаниями

HCl + [Ag(NH₃)₂]OH = AgCl + NH₄Cl + H₂O;

5. Взаимодействие с аммиаком:

HCl + NH₃ = NH₄Cl (хлорид аммония, или нашатырь).