4.3 Получение оксида фосфора (V)

(Работу проводите в вытяжном шкафу)

В фарфоровую чашку, поставленную на асбестовую сетку, положите 0,4-0,5 г красного фосфора. Над чашкой на неболшом расстоянии (около 0,5 см) от сетки укрепите сухую воронку. Зажгите фосфор накаленной стеклянной палочкой. Какое соединение осаждается на стенках воронки? Напишите уравне­ние реакции.

Когда весь фосфор сгорит, вложите воронку в кольцо штатива и оставьте для опыта 4.5.

4.4 Реакции на ионы фосфорных кислот

Опыт 1.

К раствору гидрофосфата натрия прилейте раствор AgNО₃. Что представляет собой выпавший осадок? Каков его цвет? Испытайте отношение осадка к раствору азотной кислоты. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Опыт 2.

К небольшому количеству раствора молибдата аммония, подкисленного раствором HNО₃, прибавьте несколько капель раствора Н₃РО₄ или ее соли. Смесь нагрейте. Что наблюдается? Каков вид и цвет осадка?

Уравнение данной реакции:

Н₃РО₄+12(NH₄)₂МоО₄+21HNO₃ → (NH₄)₃Н₄[Р(Мо₂О₇)₆]↓ + 21NH₄NO₃+10H₂O

Опыт 3.

К растворам мета- и пирофосфата натрия в отдельных пробирках прилейте раствор AgNО₃. Каков цвет выпавших осадков? Испытайте отношение осадков к раствору HNО₃. Напишите уравнения реакций. В какой среде осаждаются соли серебра мета- и пирофосфорной кислот?

Опыт 4.

Налейте в две пробирки немного раствора белка в воде. Прилейте в одну пробирку раствор метафосфата натрия, во вторую – раствор пирофосфата натрия, затем в обе пробирки добавьте раствор уксусной кислоты. Наблюдайте, что происходит с белком в пробирке со смесью метафосфата натрия и уксусной кислоты.

На основании опытов 1, 2, 3, 4 сделайте вывод, как определить присутствие ионов РО₃^-, Р₂О₇^4-, РО₄^3- в растворе?

4.5 Получение фосфорных кислот

(Опыт 2 проводите в вытяжном шкафу)

Опыт 1. Получение кислот фосфора из оксида фосфора (V).

Оксид фосфора (V), полученный в опыте 4.3, смойте дистиллированной водой со стенок воронки в пробирку. Когда раствор сделается прозрачным, отлейте немного его в другую пробирку, нейтрализуйте в последней несколькими каплями раствора соды до слабокислой реакции (последнее установите по цвету универсальной индикаторной бумаги) и докажите, какая кислота образовалась в результате опыта. Напишите уравнения происходящих реакций.

Оставшуюся часть раствора вылейте в стакан, добавьте 10-15 мл воды и 1-2 мл концентрированного раствора HNО₃ и кипятите 5-10 мин, добавляя воду. Затем отлейте немного раствора в пробирку, нейтрализуйте раствором соды до слабокислой реакции и добавьте раствор AgNО₃. По цвету осадка установите, закончилась ли реакция и какая кислота получилась. Если реакция не закончилась, продолжайте кипячение оставшейся части раствора еще 5-10 мин, затем проведите повторный анализ полученного раствора. Напишите уравнения реакций.

Опыт 2. Получение ортофосфорной кислоты окислением красного фосфора.

Немного красного фосфора нагрейте в фарфоровой чашке с 5-6 мл концентрированного раствора HNО₃. Если не весь фосфор прореагирует, доба­вте еще немного раствора HNО₃, затем выпарите раствор. (Зачем?) Остаток разбавьте водой, нейтрализуйте содой до слабокислой реакции и испытайте раствором AgNО₃. Какая кислота получилась в результате опыта? Напишите уравнение реакции.