6 Вопросы и задания для самоконтроля

1. Хлорид аммония применяется при пайке для очистки поверхностей металлов от оксидов. Какие процессы происходят при этом на поверхности таких металлов, как медь, цинк? Учесть, что в одном из случаев протекает окислительно-восстановительная реакция.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия азота: 1) с водородом; 2) с кислородом; Укажите, окислителем или восстановителем является азот в этих реакциях.

3. Действием каких веществ на: 1) азот; 2) соль аммония; 3) азотную кислоту; 4) нитрид алюминия – можно получить аммиак? Напишите соответствующие уравнения реакции.

4. Действием какого реактива можно отличить сульфат аммония от сульфата калия в растворе? Напишите соответствующее уравнение реакции.

5. Составьте уравнение реакции окисления аммиака кислородом без катализатора.

6. Какие соединения могут образовываться при пропускании через водный раствор аммиака следующих газов: CO₂, NO₂, SO₂, Cl₂, H₂S. Составьте уравнения соответствующих реакций.

7. В чём состоит сходство и различие между химическими свойствами аммиака и гидразина?

8. Какие свойства – окислительные или восстановительные – проявляет гидразин в большей мере? Зависят ли соответствующие превращения от кислотности среды?

9. Константа диссоциации основания NH₂OH∙H₂O равна 2∙10^-8. Вычислите степень гидролиза хлорида гидроксиламмония в децинормальном растворе соли и рассчитайте рН раствора.

10. Сопоставьте по силе кислоты HNO₂ и HNO₃. Чем можно объяснить различие в силе этих кислот?

11. Какую среду имеют разбавленные растворы нитрита (нитрата) аммония, нитрита (нитрата) калия? Ответ аргументируйте.

12. Чем можно объяснить то, что азотная и азотистая кислоты, а также соответствующие соли тяжелых металлов менее термически устойчивы, чем нитраты и нитриты щелочных металлов?

13. Что такое «царская водка»

14. Какими реакциями можно получить оксид азота (II)? Написать соответствующие уравнения реакций.

15. Какими реакциями можно перевести:

1) NO^-₂ → NO^-₃; 2) NO^-₂ → NO; 3) NO₂ → NO; 4) NO₂ → NO⁻₃.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

16. Напишите уравнения реакций взаимодействия NO₂ и N₂O с водой. Как будут протекать эти реакции в присутствии избытка кислорода?

17. Как идёт реакция восстановления концентрированной и очень разбавленной азотной кислоты цинком? Напишите соответствующие уравнения реакций.

18. Дайте характеристику азотной и азотистой кислот по термической устойчивости, окислительно-восстановительной способности и силе. Чем можно объяснить различие в силе этих кислот?

19. Напишите уравнения следующих реакций взаимодействия: 1) концентрированной азотной кислоты с железом, оловом, серебром и йодом; 2) разбавленной азотной кислоты с цинком, медью, магнием.

20. Напишите уравнения реакций разложения нитратов натрия, меди и двухвалентной ртути при нагревании.

21. Пользуясь ионно – электронным методом, составить ионное и молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:

As₂O₅ + NO^-₃ = AsO^3-₄ + SO^2-₄ + NO₂