1 Пробирка.

Цвет раствора __________________

Уравнение реакции:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = ___________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления ___________________________________

Реакция окисления _______________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение (1):

__________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

__________________________________________________________

Для уравнения (1) рассчитайте ∆G₁ реакции, используя табличные значения ∆G⁰ образования ионов и молекул

∆G₁ = _____________________________________________________

∆G₁ 0, значит реакция протекает ____________________________

2 Пробирка.

Цвет раствора __________________

Уравнение реакции:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂O = _____________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления _____________________________________

Реакция окисления _________________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение (2):

__________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

__________________________________________________________

Для уравнения (2) рассчитайте ∆G₂ реакции, используя табличные значения ∆G⁰ образования ионов и молекул

∆G₂ = _____________________________________________________

∆G₂ 0, значит реакция протекает ____________________________

3 Пробирка.

Цвет раствора __________________

Уравнение реакции:

KMnO₄ + KNO₂ + KOH = ____________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления _____________________________________

Реакция окисления _________________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение (3):

__________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

_________________________________________________________

Для уравнения (3) рассчитайте ∆G₃ реакции, используя табличные значения ∆G⁰ образования ионов и молекул

∆G₃ = _____________________________________________________

∆G₃ 0, значит реакция протекает ____________________________

Наименьшее значение имеет ∆G реакции № ____, поэтому наиболее сильные окислительные свойства ион MnO₄^- проявляет в ________

среде.

Вывод: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Министерство образования и науки РФ

Южно-Уральский государственный университет

Кафедра неорганической химии

Отчёт по лабораторной работе

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 3

Преподаватель _________________

ФИО студента _________________

Факультет-группа_______________

Учебный год___________________

Семестр ______________________

Челябинск

«_____»_____________2013 г

Цель: изучить окислительные и восстановительные свойства соединений хрома и марганца в различных средах.

Опыт 1: Окислительные свойства бихромата калия

В пробирку налейте 2-3 мл раствора бихромата калия, добавьте 1-2 мл серной кислоты и 1-2 мл раствора нитрита натрия. Цвет раствора_________________

Уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ = __________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления _____________________________________

Реакция окисления _________________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение (1):

__________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

_________________________________________________________

Для уравнения (1) рассчитайте ∆G реакции, используя табличные значения ∆G⁰ образования ионов и молекул

∆G = _____________________________________________________

∆G 0, значит реакция протекает __________________и бихромат калия в ____________ среде проявляет_________________свойства.

Опыт 2: Восстановительные свойства соединений хрома (III)

К раствору хлорида хрома (III) прилейте избыток щёлочи до растворения первоначально выпавшего осадка гидроксида хрома (III), а затем бромную воду. Пробирку слегка подогрейте. Цвет раствора ___________________

Уравнение реакции:

CrCl₃ + Br₂ + NaOH = ______________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления _____________________________________

Реакция окисления _________________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение (2):

_________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

__________________________________________________________

Для уравнения (2) рассчитайте ∆G реакции, используя табличные значения ∆G⁰ образования ионов и молекул

∆G = _____________________________________________________

∆G 0, значит хром (III)-ион _____проявляет __________________

свойства и в щелочной среде _____ переходит в ________________

ион.

Опыт 3:Окислительные свойства перманганата калия

В две пробирки налейте по 2-3 мл раствора перманганата калия. В первую добавьте немного разбавленной серной кислоты. Во вторую – такое же количество воды. В обе пробирки влейте 1-2 мл раствора йодида калия.