Неорганические соединения

Неорганические соединения являются соединениями, которые не содержат углерода. Тем не менее, есть исключения, которые включают в себя углерод, такие как углекислый газ, угарный газ и т.д. Неорганические соединения можно разделить на ионные соединения, молекулярные соединения и водные растворы кислот.

Ионные соединения

Ионные соединения являются соединения, содержащие один ион металла и один или несколько ионов неметалла. Ионные соединения могут быть двойные или тройные, и эти два типа описаны ниже, наряду с примерами для каждого. Двоичные ионные соединения ионные соединения, которые содержат два элемента, один из которых является металл, а другой неметалл, известны как бинарные ионные соединения. Одним из примеров такого соединения является хлорид натрия (NaCl), который содержит один ион натрия (металл) и один хлорид-ион (неметалл). Больше примеров бинарных ионных соединений приведены ниже.

Литий фторид (LiF) Бромид лития (LiBr) Литий селенида (Li₂Se) Нитрид лития (Li₃N)

Хлорид натрия (NaCl) Фторид цезия (CsF) Бериллий сульфид (BeS) Магний фторид (MgF₂)

Хлорид магния (MgCl₂) Кальция бромид (CaBr₂)

Тройные ионные соединения

ионные соединения, которые содержат три элемента, которые состоят, по крайней мере, из одиного металл и одиного неметалла, известны как тройные ионные соединения. Одним из примеров таких соединений является карбонат кальция (CaCO 3 ), который имеет один ион кальция (металл), один ионов углерода (неметалл), и три иона кислорода. Вот еще примеры тройных соединений приведены ниже.

Примеры

Гидроксид лития (LiH) Нитрат натрия (NaNO₃) Хлорат натрия (NaClO₃) Серебряная перекись (Ag₂O₂) Карбонат магния (MgCO₃) Серебряный гидроксид (AgOH) Нитрата серебра (AgNO₃)

Сульфата бериллия (BeSO₄) Гидроксид цезия (CsOH) Сульфат магния (MgSO₄)

Молекулярные соединения

Молекулярными соединениями являются соединения, в которых два или более неметаллических атома образуют молекулы. Они также известны как ковалентные соединения, потому что связи между атомами в молекуле ковалентные. Молекулярные соединения могут быть полярными или неполярными, в зависимости от формы молекулы, и полярности связей, образованных между составляющими их атомами. Вот некоторые примеры молекулярных соединений.

Примеры

Дихлорид серы (SCl₂) Тетрафторид кремния (SiF₄) Вода (H₂O) Аммиак (NH₃) Сера дибромид (SBr₂) Трифторид бора (BF₃) Тетрабромид углерода (CBr₄) Диоксид кремния (SiO₂)

Водные растворы кислот

Термин водный используется для растворенных веществ в воде. Таким образом, водные кислоты являются кислотами в растворе с водой. Эти кислоты являются либо бинарными кислотами или тройными кислотами. Давайте посмотрим на примеры каждого из них. Двойные кислоты

Двойные кислоты содержат два элемента, один из которых является водород, а другой неметалл. Одним из примеров является соляная кислота (HCl), которая содержит один атом водорода и один атом хлора (неметалл). Больше примеров бинарных водных растворов кислот приведены ниже.

Примеры

Плавиковоая кислот (HF)

Бромистоводородная кислота (HBr)

Иодистоводородная кислота (HI)

Сероводородная кислота (H₂S)

Углеводородная кислота (H₄C)

Троичные кислоты

Тройные кислоты содержат три элемента, один из которых водород, один кислород, а третий элемент неметалл. Одним из примеров является серная кислота (H2SO4), которая содержит водород, сера (неметаллический), и кислород. Вот еще примеры кислот тройноые водного приведены ниже.

Примеры

Азотная кислота (HNO₃)

Фосфорная кислота (H₃PO₄)

Борной кислоты (H₃BO₃)

Угольная кислота (H₂CO₃)

Азотистой кислоты (HNO₂)

Марганцовка (HMnO₄)

Мышьяк кислоты (H₃AsO₄)

Мышьяковистой кислоты (H₃AsO₃)

Хлорноватистой кислоты (HClO)

Хлорной кислоты (HClO₄)

Таковы некоторые примеры соединений в химии. Есть миллионы химических соединений и, следовательно, трудно, записать их все здесь. Тем не менее, большинство соединений, упомянутых выше, имеют широкое применение в различных областях.

Summary

Hello. My name is Ira. I want to tell you about examples of chemical compounds. I took information’s from the article, the author is Amruta Deshpande. She wrote her March 20, 2013. I will tell in detail about the organic and inorganic compounds. The compounds are named according to the rules decided by the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). The basic elements of organic: C, H, O, N. Compounds Organic compounds consist of: Hydrocarbons, Compounds Containing Oxygen, Compounds Containing Nitrogen. Hydrocarbons are further classified into alkanes, alkenes, alkynes, and aromatic hydrocarbons. Benzene is the simplest aromatic hydrocarbons. There are many functional groups that contain one or more oxygen atoms. These are compounds with a functional group that has nitrogen atoms in it, which includes amines, amides. Inorganic Compounds: Ionic compounds, Molecular compounds, Aqueous acids. Inorganic compounds have different compositions. The inorganic compounds are any elements of the periodic table. Inorganic compounds can be classified into ionic compounds, molecular compounds, and aqueous acids. Ionic compounds are compounds that contain one metal ion and one or more non-metal ions. Molecular compounds are compounds in which two or more non-metal atoms form a molecule. These were some examples of compounds in chemistry. There are millions of chemical compounds out there and hence, it is a difficult to enlist all of them here. However, most of the compounds mentioned above, have wide applications in different areas. Thank you for your attention!!!