«Равновесные электродные потенциалы. Определение эдс гальванического элемента и потенциала электрода»

Вариант 2

1. Электрод Mn²⁺ | Mn является электродом _____________________.

2. Равновесный потенциал электрода Ce⁴⁺, Ce³⁺| Pt рассчитывается

по уравнению _______________________.

3. На отрицательном электроде в гальваническом элементе

протекает процесс ____________.

4. Гальванический элемент Cu | CuCl₂ | Hg₂Cl₂ , Hg относится к типу

____________, ______________, ___________________.

5. Константа равновесия реакции, протекающей в гальваническом

элементе, и ЭДС элемента связаны соотношением __________________.

Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«Неравновесные электрохимические процессы. Электролиз»

Вариант 1

1. Процесс отклонения потенциала электрода от равновесного значения

называют ________________.

2. При электролизе катодом называют электрод со знаком ______________.

3. Первому закону Фарадея для процесса электролиза соответствует

математическое выражение ________________________.

4. При электролизе на инертном аноде преимущественно протекают

процессы с ________ электродным потенциалом.

5. Количественной мерой скорости электрохимической реакции является

____________ ___________.

Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«Неравновесные электрохимические процессы. Электролиз»

Вариант 2

1. Химическую поляризацию электрода называют ______________________.

2. При электролизе анодом называют электрод со знаком ______________.

3. Объединённому уравнению Фарадея для первого и второго законов

электролиза соответствует математическое выражение _________________.

4. При электролизе на катоде преимущественно протекают процессы с

___________________ электродным потенциалом.

5. К инертным анодам при электролизе относят электроды из материалов

________________ _____________.

Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме:

«Химическая кинетика. Общие понятия»

Вариант 1

1. Кинетика – раздел физической химии, посвященный изучению ______

______________ ________________.

2. Молекулярность реакции может быть равна величинам _____________.

3. Кинетическое уравнение реакции первого порядка в интегральной форме

имеет вид ___________________.

4. Для определения порядка реакции используют ___________________ и

____________________ методы.

5. Линейная зависимость концентрации от времени для реакции второго

порядка с разными начальными концентрациями наблюдается в

координатах _______________.

Составитель: Яргаева В.А. Физическая химия

Тест входного контроля по теме: