2. Механизм электролитической диссоциации
С точки зрения теории химической связи диссоциации подвергаются вещества с ионной связью (типичные электролиты – соли) и ковалентной полярной связью (типичные электролиты - кислоты).
С точки зрения классификации химических соединений диссоциации подвергаются кислоты, основания и соли. Оксиды не диссоциируют.
2.1. Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Когда
кристалл соли, например, хлорида натрия,
попадает в воду, то расположенные на
его поверхности ионы притягивают к
себе полярные молекулы воды. Понятно,
что к ионам молекулы воды притягиваются
своими отрицательными полюсами, а к
хлорид-ионам 
– положительными. Но если ионы притягивают
к себе молекулы воды, то и молекулы воды
с такой же силой притягивают к себе
ионы. В то же время притянутые молекулы
испытывают толчки со стороны других
молекул, находящихся в движении. Этих
толчков вместе с тепловыми колебаниями
ионов в кристалле оказывается достаточно
для отделения ионов от кристалла и
перехода их в раствор. Вслед за первым
слоем ионов в раствор переходит следующий
слой и таким образом идет постепенное
растворение кристалла (см. рис.1)
Рис. 1. Механизм диссоциации веществ с ионной связью
2.2. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
Иначе
происходит диссоциация полярных
молекул. Механизм диссоциации таких
молекул рассмотрим на примере растворения
в воде хлороводорода 
.
При этом, как вы помните, образуется
электролит – соляная кислота.
Ниже представлена схема образования молекулы хлороводорода.
+
−
Диполь или полярная молекула
Молекулу воды также можно рассматривать как диполь (см. схему справа).
+
−
Молекулы воды, притянувшись к концам полярной молекулы хлороводорода, вызывают расхождение ее полюсов – поляризуют молекулу (см. рис.2 – 1,2).
Рис.2. Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной
полярной связью.
Такая
поляризация в сочетании с колебательным
тепловым движением атомов в рассматриваемой
молекуле, а также с непрерывным тепловым
движением окружающих ее молекул воды
приводит в конечном счете к распаду
полярной молекулы на ионы (рис.2 – 3).
Как и в случае растворения ионного
кристалла, эти ионы гидратируются:
перешедшие в раствор ионы остаются
связанными с молекулами воды и образуют
гидраты
ионов.
Иначе
говоря, в результате диссоциации
образуются не свободные ионы, а соединения
ионов с молекулами воды. При этом ион
водорода 
оказывается прочно связанным с молекулой
воды в ион гидроксония . Если вместо
воды взят какой-то другой растворитель,
эти соединения называются сольватами
ионов.
Но в уравнениях диссоциации обычно
пишут формулы ионов, а не их гидратов
или сольватов, так как их состав может
изменяться.
Третье положение ТЭД
Ионы в растворах находятся в сольватированном состоянии
Так при растворении в воде хлороводорода происходит процесс, который схематически можно выразить уравнением:
.
−краткая запись