Билет №11

1. Рассмотреть электродные процессы, протекающие в ходе коррозии поврежденной ударом поверхности железа. В чем причина электрохимической коррозии во влажном воздухе? Определить анод и катод, написать уравнения электродных процессов на аноде и катоде.

2. Рассчитать эдс гальванического элемента:

Fe l Fe(NO₃)₂ 1M II Sn(NO₃)₂ ) 1M I Sn

Указать анод и катод, написать уравнения электродных процессов.

3. С помощью каких химических реакций можно определить присутствие в растворе ионов Cl^- и СО₃^2-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Какие кислоты можно использовать для переведения в раствор сплавов железа, не содержащие химически устойчивых компонентов? Написать уравнения реакций, составить баланс электронов, расставить коэффициенты.

5. Какой объем 30% НСl плотностью 1,16 г/мл необходим для приготовления 100 мл 0,5н. раствора?

ФТИМ 2 семестр

Билет №5

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (марганец, хром). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия олова с раствором карбоната лития. Учесть оксидную пленку на металле.

4. Какие соли обуславливают временную жесткость природной воды? Назовите способы устранения временной жесткости, приведите происходящие при этом химические реакции.

ФТИМ 2 семестр

Билет №5

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (стронций, бериллий). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия никеля с раствором нитрата цинка.

4.

ФТИМ 2 семестр

Билет №6

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (натрий, кобальт). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия цинка с раствором сульфита калия. Учесть оксидную пленку на металле.

4. С помощью каких химических реакций определяют присутствие в растворе ионов Fe²⁺ и Сl^-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ФТИМ 2 семестр

Билет №7

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (марганец, свинец). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия цинка с раствором нитрата алюминия

4. С помощью каких химических реакций определяют присутствие в растворе ионов Fe³⁺ и Сl^-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ФТИМ 2 семестр

Билет №8

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (стронций, бериллий). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия никеля с раствором нитрата цинка.

5. С помощью каких химических реакций определяют присутствие в растворе ионов Fе²⁺ и СО₃^2-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ФТИМ 2 семестр

Билет №9

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (натрий, кобальт). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия цинка с раствором сульфита калия. Учесть оксидную пленку на металле.

5. С помощью каких химических реакций определяют присутствие в растворе ионов СО₃^2- и SО₄^2-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ФТИМ 2 семестр

Билет №10

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (натрий, кобальт). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия цинка с раствором сульфита калия. Учесть оксидную пленку на металле.

5. С помощью каких химических реакций определяют присутствие в растворе ионов Fe³⁺ и S^2-. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ФТИМ 2 семестр

Билет №6

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (натрий, кобальт). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия цинка с раствором сульфита калия. Учесть оксидную пленку на металле.

.

5. С помощью каких химических реакций определяют присутствие в растворе ионов Сl^- , Br^- ,I^- ? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ФТИМ 2 семестр

Билет №12

1. Закончить уравнения окислительно- восстановительных реакций. Составить ионно-электронный баланс.

2. Написать уранения реакций взаимодействия металлов с водой, щелочью, разбавленной серной или хлороводородной кислотой, разбавленной азотной кислотой, концентрированной серной и азотной кислотами (натрий, кобальт). Указать условия протекания реакций. Если реакция не может быть осуществима, объяснить причину. Рассчитать ЭДС для реакций, в которых окислителем является катион водорода.

3. Написать реакцию взаимодействия цинка с раствором сульфита калия. Учесть оксидную пленку на металле.

5. С помощью каких химических реакций определяют присутствие в растворе ионов Сl^- , СО₃^2- ? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.