Билет 10. Соли в свете представления об электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Примеры формул солей: NaCl, K₃PO₄.

 

По составу кислотного остатка соли бывают средние и кислые.

 

Кислые соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, содержащего ион водорода.

Например: NaHSO₄, KH₂PO₄.

Средние соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, в котором нет иона водорода.

Например: NaNO₃, K₂CO₃.

Средние соли по растворимости в воде бывают растворимые, нерастворимые и малорастворимые.

Номенклатура средних солей.

Соли бескислородных кислот:

- название составляется с добавлением суффикса «-ид».

Например:

NaCl – хлорид натрия;

K₂S – сульфид калия.

Соли кислородсодержащих кислот:

- если кислотный остаток содержит кислотообразующий элемент в максимальной степени окисления, то к названию добавляется суффикс «-ат».

Например:

+6

Na₂SO₄ – сульфат натрия;

+5

KNO₃ – нитрат калия.

- при более низкой степени окисления кислотообразующего элемента - суффикс «-ит».

Например:

+4

Na₂SO₃ – сульфит натрия;

+3

KNO₂ – нитрит калия.

Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее значение указывают римской цифрой в скобках.

Например:

FeCl₂ – хлорид железа(II), FeCl₃ – хлорид железа(III).

Номенклатура кислых солей.

Названия кислых солей образуются от названий средних солей с добавлением слов «гидро-» или «дигидро-».

Если в соли один атом водорода, то к наименованию соли добавляется «гидро-».

Например:

Na₂HCO₃ – гидрокарбонат натрия.

Если в кислой соли с одним кислотным остатком связаны два атома водорода, то добавляется «дигидро-».

Например:

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия;

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

Средние соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

В состав каждой средней соли входят ионы металлов и ионы кислотных остатков.

Средние соли имеют одну ступень диссоциации и распадаются на ионы, образуя в качестве катионов ионы различных металлов, а в качестве анионов – ионы различных кислотных остатков.

Составим уравнения диссоциации средних солей карбоната натрия Na₂CO₃ и сульфата железа(III) Fe₂(SO₄)₃ (сильных электролитов):

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

 

Кислые соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Кислые соли диссоциируют ступенчато (в отличие от средних солей).

На первой ступени диссоциации образуются катион металла и анион кислотного остатка, содержащего ион водорода:

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^–

На второй ступени диссоциации катион водорода H⁺ отщепляется от аниона HCO₃^–:

HCO₃^– ⇄ H⁺ + CO₃^2–

Таким образом, диссоциация данной кислой соли происходит в две ступени и имеет следующую последовательность:

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^–

HCO₃^– ⇄ H⁺ + CO₃^2–

При диссоциации кислой соли в растворе образуются два вида положительных ионов: катионы металла и катионы водорода (в нашем случае Na⁺ и H⁺) – и два вида отрицательных ионов: кислотные остатки, содержащие ионы водорода (+ HCO₃^– ) и не содержащие ионов водорода (CO₃^2– ).

В отличие от кислот и оснований соли при диссоциации не отщепляют каких-либо одинаковых для всех солей ионов, поэтому у них отсутствуют общие свойства, обусловленные наличием одинаковых ионов.