1. Закончить и написать в молекулярной ,полной и сокращенной ионно-молекулярной формах

a) фтороводородная кислота + гидроксид натрия →

b) ацетат кобальта + вода →

закончить составление схемы уравнения и расставить коэффициенты используя метод ионно-электронного баланса:

а) магний + весьма разбавлен. азотная кислота → нитрат аммония +….

б) дихромат калия + сульфид натрия + серная кислота → сульфат хрома (III) +....

a) HF+NaOH=NaF+H₂O молекулярное уравнение

HF+Na⁺+OH-=Na⁺+F^-+H₂O полное ионно-молекулярное уравнение

HF+ OH-= F^-+H₂O сокращенное ионно-молекулярное уравнение

б) Co(CH₃COO)₂+2H₂O ↔Co(OH)₂+2CH₃COOH молекулярное уравнение

Co²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O ↔ Co(OH)₂+2CH₃COOH полное ионно-молекулярное уравнение

1. Mg+HNO₃(разб) →NH₄NO₃+….

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель HNO3	восстановление NO3-+10H++8ēNH4++3H2O	8		1
			8
Восстано-витель Mg	окисление Mg– 2ē  Mg2+	2		4

4Mg+10HNO₃(разб) →NH₄NO₃+4Mg(NO₃)₂+3H₂O

б) K₂Cr₂O₇+Na₂S+H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃+…

Окислит.- восстанов. свойства	Схема и название процесса	Число электронов	Наименьшее общее кратное	Коэффи-циент
Окислитель K2Cr2O7	восстановление Cr2O72-+14H++6ē2Cr3++7H2O	6		4
			24
Восстано-витель Na2S	окисление S2-+4H2O– 8ē  SO42-+ 8H+	8		3

4K₂Cr₂O₇+3Na₂S+16H₂SO₄→ 4Cr₂(SO₄)₃+4K₂SO₄+3Na₂SO₄+16H₂O

2. вычислить концентрацию гидрокарбонат-ионов в г/л в 15% растворе карбоната натрия плотностью 1, 12 г/мл при 25⁰С ;, если pK₁=6,35; рК₂ =10,33; рН=6,7

Карбонат натрия Na₂СO₃, образован угольной кислотой, которая диссоциирует :

H₂СO₃↔H⁺+HСO₃^-

HСO₃^-↔H⁺+СO₃^2-

Определим молярную концентрацию карбоната натрия в растворе. Запишем формулы расчет массовой доли и молярной концентрации:

Выразим из формулы (1) массу соли:

Подставим выражение (3) в выражение (2) . Так как масса раствора даётся в граммах, то объем получается в мл, для перевода мл в литры введем коэффициент 1000.

Так как ,то формула (4) приобретает вид:

Подставим имеющиеся данные в формулу (5) и рассчитаем молярность раствора :

Из К₂ следует:

Из К₁ следует:

Тогда

Определим концентрацию ионов водорода:

рК₁=6,35 К₁=

рК₂=10,33 К₂=

Подставляем имеющиеся константы диссоциации и концентрацию водорода и рассчитываем концентрацию гидрокарбонат - ионов:

3. определить растворимость гидроксида алюминия в растворе гидроксида натрия с рН=13,2 при 25°, если произведение растворимости в чистой воде 4*10^-33.

! Данную задачу можно решить двумя способами: у четом образования комплексного соединения и без учета. Т.к не знаю какой именно вариант нужен напишу оба!

1. Без учета образования комплексного соединения .

Произведение растворимости данного гидроксида будет равно:

Определим концентрацию гидроксид ионов в растворе:

Концентрации ионов водорода и гидроксид ионов связаны между собой уравнением:

Отсюда

Рассчитаем растворимость гидроксида алюминия в растворе с рН=13,2

Тогда растворимость равна:

2. С учетом образования комплексного соединения .

В щелочном растворе устанавливается равновесие

Al(OH)₃+OH^-↔[Al(OH)₄]^-

Уравнение диссоциации комплексного иона

[Al(OH)₄]^- ↔Al³⁺+4OH^-

Запишем константу равновесия реакции :

Определим концентрацию гидроксид ионов в растворе:

Концентрации ионов водорода и гидроксид ионов связаны между собой уравнением:

Отсюда

Отсюда растворимость равна:

вариант 26