- •1. Теоретична частина. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .23
- •Програма курсу
- •1. Термодинаміка і кінетика хімічної корозії металів. Газова корозія металів.
- •2. Закономірності росту плівок на металах.
- •1. Механізм електрохімічної корозії металів. Діаграми Пурбе.
- •2. Корозійні процеси з гдрогенною та оксинною деполяризацією. Пасивність металів.
- •1. Електрохімічні методи захисту металів. Захисні середовища.
- •2. Корозійна характеристика металів та сплавів. Сталі та чавуни.
- •4. Види неметалевих антикорозійних покриттів. Розділ I. Хімічна корозія металів
- •Вплив температури і складу середовища на швидкість
- •Приклади тестових завдань
- •Запитання для підготовки до модульної контрольної роботи №1
- •Розділ II. Електрохімічна корозія металів захист від корозії
- •Задачі для самостійного рішення.
- •Приклади тестових завдань.
- •Запитання для підготовки до модульної контрольної роботи № 2
- •Запитання до заліку
- •Додатки
- •Відповіді
- •Література
Відповіді
Розділ I.
∆G0 =- 156 кДж ; p(CO) = Kp ∙ p (O2)1/2 . 5. Kh =1,2∙ 10-10 см/с; τ=6,3 роки. 6. Kh =1,6∙ 10-5 см/с; K m = 26 ∙10-4 г/(см2 с); Q=46 кДж/моль. 13. Kh =2,8∙ 10-6 см/год. 14. ∆G = - 4452 кДж/моль. 16. ∆G = - 414,18 кДж/моль . 22. Т=498,5. 23. τ=42,8 год. 25. К = 1,58. 26. V(Fe2O3)/ V(Fe) = 2,14. 38. K m= 0,147 г/(м2 год) 39. Q=44,85 кДж/моль.
Розділ II.
44. ∆G0 =- 7720 Дж, реакція 1 протікає самовільно. 45. ∆Е = 0,232 В. 48. m(Fe) = 8,33 г. 49. m(AgNO3 )=10,09 г . 51. Е0 Cu2+/Cu = 0,231 В . 52. α =57%. 53. Е02Н+/Н2 = - 0,133 В. 54. Е Fe2+/ Fe = -0,529 В . 55. рН= 2,46; а=3,4 ∙10-3 . 58. ∆Е =0,314 В; ∆G0 =- 60,6 кДж. 59. ∆Е= 1,700 В; ∆Е0 = 1,607В; ∆G0 =-328,1 кДж. 61.См = 0,1 моль/л. 63. а)∆G0 =-146,7 кДж; б)∆G0 =-88,8 кДж. 64. α =68,3%. 65. ∆Е= 9,059 В. 66. ∆Е=0,799В; ∆G0 =- 153,2 кДж. 67. Сн = 0,18 моль/л; рН = 0,8. 68. См =0,2 моль/л. 71. ∆Е =0,71 В. 72. ∆Е = 0,065 В; ∆Е” =0,033 В; Еполяр. =0,032В . 73. См =5,16 моль/л; ∆Е = 0,205 В. 74. Еполяр(Pb). =0,006 В; Еполяр(Cu) =0,032 В. 75. См =5,00 моль/л; ∆Е= 1,69 В. 80. ∆Е= 1,662 В; ∆G0 =- 962,3 кДж. 84. I =7,32 А; m(Al)=0,05 г. 85. m(Cr)=6,84 г; V(H2) = 1,3 л. 86. m(Sn)=6,84 г; V(H2) =1,3 л. 87. V(О2) =0,015 л; Q=270 Кл. 88. m(Zn)= 0,19 г; V(H2) =0,06 л. 89. ∆Е=0,469 В; Еполяр. = 0,336 В. 90. ∆Е= - 0,109 В. 99. Е0 Ag +/Ag = 0,233 В . 100. Е Zn2+ / Zn = - 0,827 В 101. Е2Н+/Н2 = -0,426 В. 102. рН = 3,28. 103. Е Zn2+ / Zn =0,709 В. 104. Е Ni2+ / Ni = - 0,111 В. 105. а)∆Е =-0,405 В; 106. а)ЕCu2+/ Cu =-0,307 В; б) ЕCu2+/ Cu = 0,056 В. 107. а)∆Е = 0,208 В; 108. а)∆Е =0,0096 В . 109. а)∆Е =0,015 В. 110. а)∆Е = 1,225 В. 111. Е Ag +/Ag = 0,019 В. 112. Е0 Ag +/Ag =-0,045 В. 113. ∆Е =0,314 В; 114. ∆Е = -0,84 В; Рb . 115. Е =1,23 В. 116. р (H2) = 1,26 109 МПа .
Література
1. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии./М.
„ Высшая школа”, 1991, 288 с.
2. Задачник по общей химии для металлургов./ Под ред. Коршунова Б.Г. М.,
„ Высшая школа” , 1977, 255 с.
3. Улиг Г.Г, Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней./Л.,»Химия», 1089,455.
4. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов: Учеб. пособие. -М: Металлургия, 1976 , 472 с.
5. Семенова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В. Коррозия и защита от коррозии: Учеб. Пособ. –М:Физматлит,2002 . 334 с.
6. Коррозия: Справочн. Издание Пер. с англ.: Под ред. Л.Л.Шрайера.- М: Металлургия, 1970, 234 с.
7. Флорианович Г.М. Теоретические основы коррозии металлов в растворах электролитов в активном состоянии. - М.: МХТИ, 1987,48 с.