1. Молярной концентрацией

2. молярной концентрацией эквивалента

3. + процентным содержанием

4. титром

5. титром по определяемому веществу

29.Титрованным раствором называют:

1. раствор, который титруют

2. раствор, которым титруют

3. любой раствор, используемый в процессе титрования

4. + раствор с точно известной концентрацией

5. раствор с приблизительно известной концентрацией

30.Точность отсчета по бюретке составляет:

1. 1 мл

2. 0,5 мл

3. 0,1 мл

4. 0,05 мл

5. + 0,02 мл

31. С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости, правильно этот объем должен быть записан следующим образом:

1. 21 мл

2. 21,0 мл

3. + 21,00 мл

4. 21,000 мл

5. 21,0000 мл

32.Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора,

называется:

1. массовой долей

2. мольной долей

3. молярной концентрацией

4. + молярной концентрацией эквивалента

5. титром

33.Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора, называется

1. Массовой долей

2. мольной долей

3. + молярной концентрацией

4. молярной концентрацией эквивалента

5. молярной концентрацией

34.Когда титрант кислота это метод:

1. алкалиметрии

2. + ацидометрии

3. Комплексонометрии

4. аргентометрии

35.Титрантом осадительного титрования по методу Фаянса является:

1. + AgNO₃

2. NaOH

3. Na₂CO₃

4. HNO₃

5. NH₄NO₃

36. Осадительное титрование по методу Мора необходимо проводить в пределах значений рН :

1. 1-2

2. 3-5

3. 4-6

4. + 7-10

5. 11-13

37.Нельзя проводить аргентометрическое определение хлоридов в присутствии ионов:

1. Na⁺

2. K⁺

3. NO₃^-

4. CH₃COO^-

5. + PO₄^3-

38. При прямом комплексонометрическом определении магния в присутствии эриохрома

черного наблюдается переход окраски из:

1. + винно–красной в синюю

2. черной в синюю

3. желто-красной в фиолетовую

4. винно-красной в оранжевую

5. красной в фиолетовую

39.Трилон "Б" это соединение состава:

1. H₃y

2. H₄y

3. + Na₂H₂y

4. Na₃Hy

5. NaH₃y

40.Введение в гетерогенную систему постороннего электролита с целью изменения растворимости осадка называется эффектом:

1. основным

2. кислородным

3. + солевым

4. кислотным

5. оксидным

41. В полярографии рабочим электродом является:

* меркуросульфатный.

* каломельный.

* + ртутный.

* сурьмяный.

* серебряный.

42. При потенциометрическом титровании в реакциях ОВР индикаторным электродом является: * + платиновый.

* каломельный.

* ртутный.

* сурьмяный.

* серебряный.

43. При протекании химической реакции: Sn⁰ + Hg(NO₃)₂ = Hg⁰ + Sn²⁺ схемой гальванического элемента является:

* + Sn⁰/Sn²⁺//Hg²⁺/Hg⁰

* Hg⁰ /Hg²⁺// Sn²⁺/Sn⁰

* Hg⁰ /Sn²⁺// Hg²⁺/Sn⁰

* Sn²⁺ /Sn⁰ // Hg⁰/ Hg²⁺

* Hg²⁺ / Hg⁰// Sn⁰/Sn²⁺

44. При амперометрическом титровании раствором K₂Cr₂O₇ проводят определение иона:

* Zn^2+.

* + Fe²⁺.

* Fe³⁺.

* Mg²⁺.

* AI^3+.

45.Прибор, используемый в кулонометрии:

* полярограф.

* хроматограф.

* + кулонометр.

* спектрофотометр.

* кондуктометр.

46.Прибор, используемый в полярографии:

* + полярограф.

* хроматограф.

* кулонометр.

* спектрофотометр.

* кондуктометр.

47. Прибор, используемый в хроматографии:

* полярограф.

* + хроматограф.

* кулонометр.

* спектрофотометр.

* кондуктометр.

48. Прибор, используемый в спектрофотометрии:

* полярограф.

* хроматограф.

* кулонометр.

* + спектрофотометр.

* кондуктометр.

49.Прибор, используемый в кондуктометрии:

* полярограф.

* хроматограф.

* кулонометр.

* спектрофотометр.

* + кондуктометр.

50. Уравнение Ильковича в полярографии:

* + 605n D^1/2 m^2/3 t^1/6 C

* 605n D^1/2 m^2/3 C

* 605n D^1/2 t^1/6 C

* 605n m^2/3 t^1/6 C

* 605D^1/2 m^2/3 t^1/6 C

51. В потенциометрии электроактивны:

* определяемый компонент.

* продукт реакции.

* титрант.

* + верно все выше перечисленное.

* индифферентный электролит.

52. В кулонометрии измеряют:

* силу тока.

* напряжение.

* высоту волны.

* + количество электричества.

* оптическую плотность.

53. В полярографии измеряют:

* массу вещества.

* напряжение.

* + высоту волны.

* количество электричества.

54. В потециометрии измеряют:

* массу вещества.

* + потенциал.

* высоту волны.

* количество электричества.

* оптическую плотность.

55. В кондуктометрии измеряют:

* + электропроводимость раствора.

* потенциал.

* высоту волны.

* количество электричества.

* оптическую плотность.

56. Окислительно-восстановительным электродом является:

* Ag/AgBr,KBr

* + (Pt)/Тi³⁺,Тi²⁺

* Cu/Cu²⁺

* MnO₄^-/Mn²⁺

* стеклянный.

57. Метод потенциометрического титрования имеет все указанные преимущества за исключением: * + исключение субъективных ошибок.

* возможен анализ мутных и окрашенных растворов.

* дифференцированное титрование компонентов смеси.

* сравнительно легкая автоматизация.

* электроактивными могут быть не только определяемое вещество, титрант, но и продукт реакции.

58. Метод кулонометрического анализа, основан на физико-химическом процессе: * электропроводимости раствора.

* + электролиза.

* сорбции.

* экстракции.

* адсорбции.

59. Раздел прямой потенциометрии, где индикаторным электродом является ионоселективный, называется:

* кондуктометрия.

* амперометрия.

* полярография.

* + ионометрия.

* кулонометрия.

60.Фактор, который влияет на величину потенциала индикаторного электрода это: * + концентрация анализируемого вещества.

* сила тока.

* сопротивление раствора.

* потенциал стандартного электрода.

* вязкость раствора.

61. Выход по току в кулонометрии должен быть равен…

* 20%.

* 10%.

* 50%.

* 40%.

* + 100%.

62. Платиновый электрод является индикаторным в реакциях: * нейтрализации.

* осаждения.

* + окисления восстановления.

* комплексообразования.

* замещения.

63. Для определения количества электричества, прошедшего через раствор, в кулонометрии при постоянном потенциале используют…

* + произведение силы тока на время.

* отношение силы тока ко времени.

* произведение силы тока на потенциал.

* произведение силы тока по времени.

* интегрирование силы тока по времени.

64. При введении в раствор фонового электролита в полярографии устраняется: * предельный диффузионный ток.

* потенциал полуволны.

* + миграционный ток.

* высота волны.

* потенциал.

65.Полумикроанализ - это,когда объем раствора составляет в мл:

* >10

* + 1-10

* 1-10^-1

* 10^-3-10^-6

* 30- 40

66. Вычислите рН буферной смеси, если Сосн = 0,05моль/л; Ссоли = 0,5моль/л; Косн = 10^-7

* 2

* 4

* + 6

*8

* 10

67. Как изменится рН основной буферной смеси при разбавлении раствора в 100 раз?

* увеличится в 10 раз

* увеличится в 2 раза

* + не изменится

* уменьшится в 2 раза

* уменьшится 10 раз

68. Как изменится рН кислотной буферной смеси при разбавлении раствора в 100 раз?

* увеличится в 10 раз

* увеличится в 2 раза

* + не изменится

* уменьшится в 2 раза

* уменьшится 10 раз

69.Как изменится рН раствора HCl при разбавлении его водой в 100 раз?

* увеличится в 2 раза

*+ увеличится на 2 единицы

* не изменится

* уменьшится на 2 единицы

* уменьшится в 2 раза

70.Какова реакция среды, если С(_ОН^- ) = 10^-13?

* щелочная

* слабощелочная

* нейтральная

* слабокислая

* + кислая.

71. Единицей измерения величины предела обнаружения является:

* моль/л

* моль

* мг

* + мкг

* кг

72.С целью разделения и анализа сложного вещества по группам наиболее оптимальным

являются методы:

* + осаждения малорастворимых осадков, основанные на химическом взаимодействии

компонентов исследуемого вещества с соответствующими реактивами

* электрохимического разделения

* экстракции

* отгонки

* хроматографического разделения

74. Растворимость выражают:

* + г/см³; г/100см³; моль/дм³

* г/моль; кг/моль

* г/мл

* г/м³; г/см³; мг/мл

* единицы измерения нет

75.Осадок образуется, если величина:

* ИП = Пр

*+ ИП > Пр

* ИП < Пр

* нет закономерности

* ИП = Р\П_Р

76.Раствор пересыщен, если величина:

* ИП=Пр

* + ИП>Пр

* ИП<Пр

* добавлен разноименный ион

* добавлена вода

77. Раствор ненасыщен, если величина:

* ИП = Пр

* + ИП < Пр

* ИП > Пр

* добавлен разноименный ион

* добавлена вода

78. Растворимость осадка понижается при добавлении к нему:

* кислоты

* разноименного иона

*+ одноименного иона

* основания

* комплексообразователя

79.К раствору содержащему ионы Ag⁺, Pb²⁺, Ba²⁺ прибавляют раствор К₂С₂О_4. Ks(Ag₂C₂O₄) =1,3*10^-12 Ks(BaC₂O₄) = 1,3*10^-10 , К_s(PbC₂O₄) = 2*10^-14 , следовательно осадки будут выпадать

в следующем порядке:

* PbC₂O₄, BaC₂O₄, Ag₂C₂O₄,

* PbC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄,

* Ag₂C₂O₄,BaC₂O₄, PbC₂O₄

* порядок выпадения не зависит от величины Ks

* все осадки выпадают одновременно

80.Осадок Mg(OH)₂ быстрее и полнее растворяется в HCl по сравнению с NH₄Cl, так как:

*+ константа ионизации воды меньше константы ионизации аммиака

* этого не может быть

* образующийся NH₄OH дает комплексную соль с гидроксидом магния

* HCl , более сильная кислота ,чем серная

* Mg(OH)₂ нерастворим в образующимся NH₄OH

81.Солевой эффект-это

* влияние одноименного иона на растворимость осадка

* + влияние разноименного иона на растворимость осадка

* влияние кислот, содержащих одноименный ион

*влияние оснований, содержащих ОН-группы

* влияние явлений комплексообразования

82. Выражением величины K_S для Mg(OH)₂<-->Mg²⁺+2OH^- является:

* [Mg²⁺ ] = [OH^-]

*Mg²⁺] = [OH^-]²

* K_s = [Mg²⁺] [OH^-]

* + K_s = [Mg²⁺] [OH^-]²

* значение величины Кs для данного соединения не существует

83.Найдите растворимость AgCl (моль/л), если ПР_AgCl = 10^-10

* 10^-10 моль/л

*10^-7 моль/л

*+ 10^-5 моль/л

* 10^-3 моль/л

* 1 моль/л

84.Вычислите произведение растворимости AgCI, если растворимость этой соли равна 10^-5 моль/л

* 5*10^-15

* 10^-15

* 5*10^-13

*+ 10^-10

*5*10^-5

85. Вычислите произведение растворимости соли AgJ, если растворимость этой соли в воде равна 10^-8 моль/л

*+ 10^-16

* 5*10^-8

* 10^-7

* 5*10^-4

* 2,5*10^-10

86. Чему равна растворимость PbI₂ (моль/л), если Ks = 4*10^-9?

*4*10^-9

* 10^-9

*10^-5

*+ 10^-3

* 10^-1

87. Вычислите растворимость BaSO₄ (моль/л),если K_s(BaSO₄) = 1*10^-10

* 10^-10

* 10^-8

*+10^-5

* 10^-3

* 10^-2

88.Как изменится растворимость BaSO₄ в 0,1 М растворе KNO₃?

* не изменится

* +увеличится

* уменьшится

* сначала увеличится, затем уменьшится

* сначала уменьшится , затем увеличится

89. Как изменится растворимость .BaSO₄ в присутствии K₂SO₄?

* не изменится

* увеличится

* +уменьшится

* сначала увеличится, затем уменьшится

* сначала уменьшится , затем увеличится

90. Выпадает ли осадок, при смешивании равных объемов 0.01М раствора PbCl₂ и 0.01М раствора K₂SO_4, если K_s(PbSO₄) = 1,6*10^-8

* осадок не выпадает

* +выпадает белый кристаллический осадок

* выпадает желтый аморфный осадок

* осадок выпадает только при стоянии

* выпадает белый аморфный осадок

100.В растворе какой соли будет максимальная концентрация ионов свинца, если:

* + K_s(PbMoO₄) = 4,0 * 10^-6

* K_s (PbSO₄) = 1,6 * 10^-8

* K_s (PbS) = 2,5 * 10^-27

* K_s (PbCO₃) = 1,0 * 10^-13

* K_s (PbCrO₄) = 1,8 * 10^-14

101. Для полноты осаждения иона осаждающего реагента нужно взять:

* несколько меньше,чем требуется по уравнению реакции

* точно эквивалентное количество

* +полуторократный избыток

* пятикратный избыток

* очень большой избыток

102.Выберите верные утверждения, характеризующие систему раствор - осадок для Ca₃(PO₄)₂

* Ca₃(PO₄)₂ <-> 2Ca²⁺ + 3PO₄^3-

* + Ca₃(PO₄)₂ <-> 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

* K_s = [Ca²⁺][PO₄^3- ]

* K_s = [Ca²⁺]^3/[PO₄^3- ]²

* K_s = [Ca²⁺]²[PO₄^3-]³

103. При каком значении рН начинается осаждение Mg(OH)₂ из раствора MgCl₂ с концентрацией 6 * 10^-2 моль/л, если K_s(Mg(OH)₂) = 6*10^-10)

* 2

* 4

* 6

* 8

* + 10

104. При каком значении рН начинается осаждение Cu(OH)₂ из раствора Cu(NO₃)₂ с концентрацией 5*10^-4моль/л, если K_s(Cu(OH)₂= 5*10^-20

* 2

* 4

*+ 6

* 8

*10

105.На раствор, содержащий ионы Cl^- и I^- в концентрациях 0,01 моль/л, подействовали раствором *AgNO₃ 0,01 моль/л. Ks(AgCl) = 1,78*1¹⁰; Ks(AgI) = 8,3*10^-17. В первую очередь выпадет осадок:

* AgCl

* AgI

* обе соли выпадут в осадок одновременно

* не выпадает осадок ни одной из солей

* выпадает хлорид серебра, затем растворится и выпадает иодид серебра

106. Какой из осадков практически невозможно перевести в растворимое состояние реакцией комплексообразования?

* AgBrO₃ (K_s = 5, 5 * 10^-10)

* AgСl (K_s = 1, 78 * 10^-10)

* AgBr (K_s = 5, 3 * 10^-13)

* AgI (K_s = 8, 3 * 10^-17)

* + Ag₂S (K_s = 6, 3 * 10^-50)

107.Какой из осадков легче всего перевести в растворимое состояние реакцией комплексообразования?

* + AgBrO₃ (K_s = 5, 5 * 10^-10)

* AgСl (K_s = 1, 78 * 10^-10)

* AgBr (K_s = 5, 3 * 10^-13)

* AgI (K_s = 8, 3 * 10^-17)

* Ag₂S (K_s = 6, 3 * 10^-50)