1 Семестр. «Кинетика гетерогенных реакций. Катализ» Вариант 4.

1. Определите, как измениться скорость гетерогенной реакции второго порядка,

Mg _(т) + HCl _(p) → MgCl_{2 (р)} + H_{2 (г)}

если концентрацию HCl увеличить в 4 раза.

2. Энергия активации реакции 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ при температуре 450 ⁰С равна 280 кДж/моль. При применении оксида ванадия в качестве катализатора энергия активации уменьшается до 92 кДж/моль. Оцените, во сколько раз увеличится константа скорости каталитической реакции при 450 ⁰С, если предположить, что предэкспоненциальные множители каталитической и некаталитичесой реакции равны.

3. Две реакции одинакового порядка имеют одинаковые предэкспоненциальные множители, а их энергия активации различаются на 53 кДж/моль. Рассчитайте отношение их констант скоростей при 400 К.

4. Во сколько раз надо уменьшить концентрацию вещества В в гетерогенной системе

2А _(г) + В _(г) → Е _(т) ,

чтобы при увеличении концентрации вещества А в 2 раза скорость реакции не изменилась? Реакцию считать элементарной.

1 Семестр. «Кинетика гетерогенных реакций. Катализ» Вариант 5.

1. Определите, как измениться скорость гетерогенной реакции А _(т) + В _(р) → С _(р) + К _(р)

если концентрацию В увеличить в 4 раза. Порядок реакции 1.5. Укажите размерность константы скорости, если время измеряется в минутах.

2. Определите время, за которое прореагирует 60% вещества А, разлагающегося по реакции первого порядка А → В + Д в отсутствии и присутствии катализатора, если известно, что время полупревращения некаталитической реакции составляет 30 минут, а каталитической – 4 минуты.

3. Как надо изменить давление в гетерогенной системе CS_2(ж) + 3O_2(г) → CO_2(г) + 2SO_2(г) , чтобы скорость реакции увеличить в 27 раз? Считать реакцию элементарной.

4. Рассчитайте начальную скорость гетерогенной реакции второго порядка:

А_(т) + В_(г) = С_(г) + H_(г), если известно, что [В]₀ = 0.25 моль/л, а константа скорости 0.15 л/моль·сек.

1 Семестр. «Кинетика гетерогенных реакций. Катализ» Вариант 6.

1. Энергия активации реакции разложения аммиака 2NH₃ → N₂ + 3H₂ без катализатора при температуре 298 К равна 320 кДж/моль. На поверхности металлического вольфрама та же реакция при той же температуре протекает с энергией активации 160 кДж/моль. Во сколько раз возросла скорость реакции при использовании катализатора? Изменением величины предэкспоненциального множителя пренебречь.

2. Константа скорости реакции А_(т) + В_(г) + 2С_(г) = 3H_(г) составляет 0.6 л²/(моль²·сек). [В]₀ = 2 моль/л, [С]₀ = 2.5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества С оказалась равной 0.5 моль/л. Вычислите скорость реакции в данный момент времени, считая ее элементарной.

3. Как изменится скорость гетерогенной реакции 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} → 2Н₂О _(ж)

при: а) увеличении в 2 раза концентрации кислорода,

б) увеличении в 3 раза давления в системе?

4. Разложение ацетальдегида в газовой фазе по реакции СН₃СНО → СН₄ + СО ускоряется в 10000 раз под действием паров йода. При 800 К энергия активации без катализатора равна 190 кДж/моль. Вычислите энергию активации реакции в присутствии катализатора.