V4 Растворы электролитов

I:

S: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

L1: молярная

L2: массовая доля

L3: моль-эквивалентная

L4: процентная

R1: моль/л

R2: доли единицы

R3: моль-экв/л

R4: %

R5: моль/кг

I:

S: Термодинамически неустойчивой системой является:

+: пересыщенный раствор

-: насыщенный раствор

-: ненасыщенный раствор

-: разбавленный раствор

I:

S: Гидролизом соли называется

+: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

-: распад соли на анионы и катионы

-: взаимодействие катионов сильного основания с водой

-: взаимодействие анионов сильной кислоты с водой

I:

S: Гидролизу не подвергаются:

+: соли сильной кислоты и сильного основания

-: соли слабой кислоты и сильного основания

-: соли сильной кислоты и слабого основания

-:соли слабой кислоты и слабого основания

I:

S: При повышении температуры растворимость газа в жидкости ###

+: уменьш#$# +: сниж#$# +: пад#$#

I:

S: Полному гидролизу подвергаются:

+: соли слабой кислоты и слабого основания

-: соли сильной кислоты и сильного основания

-: соли слабой кислоты и сильного основания

-: соли сильной кислоты и слабого основания

I:

S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют:

+: рН > 7

-: рН < 7

-: рН = 7

-: рН = 0

I:

S: Водные растворы хлорида аммония имеют:

+: рН < 7

-: рН > 7

-: рН = 7

-: рН = 0

I:

S: Полному гидролизу подвергается:

+: А1₂(СО₃)₃

-: К₂СО₃

-: А1С1₃

-: NaCl

I:

S: Гидролиз КНСО₃ идет в

+: одну стадию

-: две стадии

-: три стадии

-: четыре стадии

I:

S: Гидролиз К₂НРО₄ идет в ### стадии.

+: две, +: 2

I:

S: При гидролизе К₂СО₃ рН ### 7

+: > +: больше

I:

S: При гидролизе хлористого аммония рН ### 7

+: меньше +: <

I:

S: При гидролизе СН₃СООК рН ### 7

+: › +: больше +: >

I:

S: Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:

L1: рН ‹ 7

L2: рН = 7

L3: рН › 7

L4: pH › 14

R1: NH₄Br

R2: NaBr

R3: NaHCO₃

Q: Расположите соединения по усилению основных свойств (щелочности раствора):

1: гидроксид аммония

2: гидроксид железа (II)

3: гидроксид кальция

4: гидроксид калия

I:

S: Ионное произведение воды равно:

+: 10^-14

-: 10^-16

-: 15

-: 16

I:

S: рН раствора равен:

+: –lg[Н⁺]

-: молярной концентрации Н⁺

-: процентной концентрации Н⁺

-: lgС_%[Н⁺]

I:

S: При увеличении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в ### раз.

+: сто +: 100

I:

S: При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺

+: увеличивается в 1000 раз

-: уменьшается в 3 раза

-: уменьшается в 1000 раз

-: увеличивается в 300 раз

I:

S: Ионное произведение воды описывается уравнением:

+: К_w = [H⁺][OH^-]

-: К_w = [H⁺][OH^-]/[Н₂O]

-: К_w = [H⁺][Н₂O]

-: К_w = [OH^-][Н₂O]

I:

S: Между рН и рОН существует следующее соотношение:

+: рН + рОН = 14

-: рН = рОН

-: рН = – рОН

-: рН + рОН = 16

I:

S: Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л, рН желудочного сока равен:

+: 3

: –1

-: 1

-: –3

I:

S: Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л, рН желудочного сока равен:

+: 2

-: –1

-: 1

-: –2

I:

S: Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:

+: К₃РО₄

-: К₂НРО₄

-: КН₂РО₄

-: Н₃РО₄

I:

S: Диссоциация идет только в две стадии для следующего соединения:

+: К₂НРО₄

-: К₃РО₄

-: КН₂РО₄

-: Н₃РО₄

I:

S: С ростом концентрации электролита степень диссоциации ###

+: уменьш#$# +: сниз#$# +: сниж#$#

I:

S: С ростом концентрации электролита константа диссоциации ###

+: не #$#мен #$# +: оста#$# постоян#$#

I:

S: К сильным электролитам относится:

+: НСl

-: Н₂SО₃

-: Н₂S

-: НС1О

I:

S: К сильным электролитам относится

+: КС1О

-: Н₂О

-: Н₂СО₃

-: С₁₇Н₃₃СООН

I:

S: К слабым электролитам относится

+: Сr(ОН)₃

-: Са(ОН)₂

-: Ва(ОН)₂

-: СrС1₃

I:

S: К слабым электролитам относится:

+: гидроксид железа (II)

-: соляная кислота

-: гидроксид калия

-: нитрат железа

I:

S: К сильным электролитам относится:

+: сульфит калия

-: сернистая кислота

-: уксусная кислота

-: гидроксид железа (II)

I:

S: К электролитам средней силы относится

+: муравьиная кислота

-: уксусная кислота

-: пропионовая кислота

-: масляная кислота

I:

S: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

+: разбавлении

-: охлаждении

-: добавлении ацетата натрия

-: добавлении соляной кислоты

I:

S: Для уменьшения степени гидролиза в растворе CuС1₂ необходимо:

+: добавить кислоты

-: увеличить температуру

-: разбавить раствор

-: добавить щелочи

I:

S: Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен:

+: 4

-: 3

-: 2

-: 10

I:

S: Молярная концентрация гидроксида аммония 0,01 моль/л. Степень диссоциации 0,01.

рН раствора равен:

+: 10

-: 4

-: 3

-: 2

I:

S: Молярная концентрация гидроксида калия 0,01 моль/л. Степень диссоциации 1.

рН раствора равен:

+: 12

-: 4

-: 2

-: 10

I:

S: Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:

+: электролиты и неэлектролиты

-: металлы и неметаллы

-: окислители и восстановители

-: проводники и изоляторы

I:

S: Электролиты – это любые вещества, которые:

+: проводят электрический ток

-: растворимы в воде

-: не растворимы в органических растворителях

-: растворимы в органических растворителях

I:

S: Идеально чистая вода является ### электролитом

+: слабым

I:

S: Степень диссоциации с ростом концентрации ###

+: снижается +: уменьшается +: падает

I:

S: Ионы – это:

+: одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд

-: атомы металлов

-: форма существования атомов в молекулах сложных веществ с ковалентными связями

-: гипотетические частицы, с помощью которых удается объяснить некоторые свойства растворов

I:

S: Положительно заряженные ионы – это:

+: катионы

-: анионы

-: электроны

-: позитроны

I:

S: Отрицательно заряженные ионы называют:

+: анионы

-: катионы

-: аноды

-: электроны

I:

S: Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:

+: электролитической диссоциацией

-: электролизом

-: гидролизом

-: ионизацией

I:

S: Основной характеристикой процесса электролитической диссоциации является то, что он всегда:

+: обратимый

-: экзотермический

-: эндотермический

-: необратимый

I:

S: Диссоциация электролитов всегда происходит более полно, если:

+: повышается температура раствора

-: повышается концентрация раствора

-: добавляется другой электролит

-: понижается температура раствора

I:

S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают…

+: степень диссоциации

-: молярную концентрацию раствора

-: процентную концентрацию раствора

-: моляльную концентрацию раствора

I:

S: Степень диссоциации – это:

+: отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе

-: концентрация катионов и анионов в растворе

-: отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе

-: отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе

I:

S: Численное значение степени диссоциации электролита при заданной температуре зависит от:

+: концентрации раствора

-: давления

-: агрегатного состояния электролита

-: наличия катализатора

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.

+: 1,5 моль/л

-: 1 моль/л

-: 2 моль/л

-: 0,75 моль/л

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.

+: 0,75 моль/л

-: 1 моль/л

-: 2 моль/л

-: 1,5 моль/л

I:

S: Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:

+: Нитрат серебра

-: Гидроксид железа (II)

-: Уксусная кислота

-: Оксид меди (II)