Реакция нулевого порядка

График зависимости концентрации реагента A в реакции A → B от времени для нулевого порядка реакции

Кинетическое уравнение имеет следующий вид:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/d/1/9/d198eef4c234e869adc6318c054f1826.png" \* MERGEFORMATINET

Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ. Нулевой порядок характерен, например, для гетерогенных реакций в том случае, если скорость диффузии реагентов к поверхности раздела фаз меньше скорости их химического превращения.

]Реакция первого порядка

Кинетическое уравнение реакции первого порядка:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/d/f/a/dfa3955f235b54368cfdc46ca7c99797.png" \* MERGEFORMATINET

Приведение уравнения к линейному виду даёт уравнение:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/7/4/1/7412656d3b977ad52518557bc7ffe077.png" \* MERGEFORMATINET

Константа скорости реакции вычисляется как тангенс угла наклона прямой к оси времени:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/2/b/8/2b83121f59eba9fb09d239afb2c8751e.png" \* MERGEFORMATINET

Период полупревращения:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/6/8/c/68ccac377213af0273235468427e18a0.png" \* MERGEFORMATINET

Реакция второго порядка

График зависимости концентрации реагента A для второго порядка реакции

Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/4/c/7/4c726889d1977b486a0874f7e25236e2.png" \* MERGEFORMATINET

или

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/a/a/9/aa9593db95fdc710ba52b9304a3e6e5c.png" \* MERGEFORMATINET

В первом случае скорость реакции определяется уравнением

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/5/6/9/569713e56940eb8a86b3f4239b453641.png" \* MERGEFORMATINET

Линейная форма уравнения:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/2/7/2/272505d46e0c9fd4b710c7787db46eae.png" \* MERGEFORMATINET

Константа скорости реакции равна тангенсу угла наклона прямой к оси времени:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/c/e/6/ce60b0ba4d0059558dfa9aa312511f09.png" \* MERGEFORMATINET

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/f/6/a/f6a1fcf2043040d9348c7e36a1c1c980.png" \* MERGEFORMATINET

Во втором случае выражение для константы скорости реакции будет выглядеть так:

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/c/4/5/c45662b47afe3c61b368125c067f01fe.png" \* MERGEFORMATINET

Период полупревращения (для случая равных начальных концентраций!):

INCLUDEPICTURE "http://upload.wikimedia.org/math/b/b/9/bb93e1f923420ae5530a9a862223a1af.png" \* MERGEFORMATINET

Период полупревращения-это время, необходимое для того, чтобы исходная концентрация реагента уменьшилась вдвое. Измерение периода полупревращения приносит большую пользу при исследованиях порядка реакции. Например, в реакциях первого порядка период полупревращения г1/2 связан с константой скорости к простым соотношением.

49.Кинетика параллельных реакций параллельными реакциями называют реакции, в которых исходные в-ва одновременно реагируют в нескольких направлениях.

Полная скорость превращения исходного в-ва А равна сумме скоростей двух реакций, и ему соответствует кинетическое уравнение:

V = - d[A]/dt = kb [A] + kc [A] = (kb + kc ) [A]. к – константа скорости

50. Кинетика последовательных реакций.Последовательные реакции химические процессы, в которых продукт одной реакции является исходным в-ом др реакции.

INCLUDEPICTURE "http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin/Image1267.gif" \* MERGEFORMATINET

Пусть в начальный момент времени есть только вещество A. Применим к этой системе закон действующих масс и принцип независимости химических реакций:с начальными условиями [A]₀ = a, [B]₀ = [D]₀ = 0.

INCLUDEPICTURE "http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin/Image1268.gif" \* MERGEFORMATINET