Характеристика экзаменационной работы и инструкция по ее выполнению.

На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 17 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых один правильный. Номер выбранного ответа проставляется в матрице ответов в соответствующей клетке (1-10)

Часть 2 включает 4 расчетные задачи, решение которых следует оформить в экзаменационной работе, записать ответ и выбрать из четырех предложенных после каждой задачи. Номер выбранного ответа следует внести в соответствующую клетку (11-14) матрицы ответов.

Часть 3 содержит три теоретических вопроса, которые требуют полного развернутого письменного ответа, оформленного в экзаменационной работе.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны в билете. При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов

Д.И. Менделеева, таблицей ряда активности металлов, таблицей растворимости солей, кислот и оснований, калькулятором.

Демонстрационный вариант билета экзаменационной работы по дисциплине «Химия общая и неорганическая»

Перед началом работы начертите таблицу

№ зад.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Индекс отв.

Часть 1

1.Энтропия системы служит мерой...

1. устойчивости системы к распаду

2. тепловой энергии системы

3. неупорядоченности и бесструктурности системы

4. температуры системы

2. Сильными электролитами являются все вещества ряда

1.соляная кислота, карбонат кальция, гидроксид аммония

2.азотная кислота, хлорная кислота, гидроксид бария

3.хлорид натрия, фосфорная кислота, сульфит калия

4. серная кислота, хлорид аммония, рибоза

3. Для смещения равновесия в системе

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_{2(г) ,} Δ H ⁰  0 , в сторону образования продуктов необходимо

1. понизить температуру и давление

2. повысить температуру и давление

3. понизить температуру и повысить давление

4. повысить температуру и понизить давление

4. К элементам – органогенам относятся все элементы ряда:

1.Na,О, С 3.С, N, О

2. S, О, Sе 4. С, Н, К

5. В кислой среде преобладает--------- форма индикатора.

1.ионная , 2.молекулярная, 3.основная , 4.амфотерная

6. Кислотные свойства усиливаются в ряду

1.HBr – HCl – HF 3. HNO₃ – H₂CO₃ – H₃BO₃

2.HNO₃ – H₃PO₄ – H₃AsO₄ 4. H₃PO₄ – H₂SO₄ – HClO₄

Н₂О СО₂

7. В схеме превращения Са → Х → У веществами Х и У являются соответственно

1. Са (ОН)_2, СаСО₃ 3. Са (ОН)_2, СаО

2. СаО, СаСО₃ 4. Са (ОН)_2, СаС₂

8. С точки зрения протонной теории сильная сопряженная кислота

1.имеет высокое значение рК_а

2.имеет низкое значение К_а

3.имеет соответствующее слабое сопряженное основание

4.имеет соответствующее сильное сопряженное основание

9. Комплексное соединение Ca [ Pt⁺⁴ (NO₂)₄ (Cl)₂ ] имеет название

1. дихлоротетранитроплатинат (II) кальция

2. дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция

3. дихлоротетранитратоплатинат (II) кальция

4. дихлоротетранитратоплатинат (IV) кальция

10. Наибольшей окислительной способностью обладает система:

1) Сг3+ → Сг2+;	Е° = –0,41 В;
2) А13+ → А1;	Е° = –1,66 В;
3) Mn2+ → Mn;	E° = –1,19B;
4) MnO4– → Mn2+;	Е° = +1,51 В.