- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Сборник задач по курсу неорганической химии
- •Часть 3
- •Ионные равновесия в растворах сильных кислот и оснований
- •Ионные равновесия в растворах слабых кислот и оснований
- •Ионные равновесия в растворах гидролизующихся солей
- •Ионные равновесия в буферных растворах
- •Гетерогенное ионное равновесие
- •Равновесие комплексообразования
- •Направление протекания обменных ионных реакций
- •Изотонический коэффициент. Давление пара над растворами
- •Криоскопический и эбуллиоскопический законы
- •Осмотическое давление
- •Коллигативные свойства растворов. Комбинированные задачи
- •Расстановка стехиометрических коэффициентов
- •Стехиометрия окислительно-восстановительных реакций
- •Количественные соотношения при электролизе
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •Скорость химических реакций. Закон действующих масс
- •Температурная зависимость скорости реакции
- •Литература
- •Сборник задач по курсу неорганической химии
- •Часть 3
- •603950, Нижний Новгород, пр.Гагарина, 23.
- •603600, Г. Нижний Новгород, ул. Большая Покровская, 37
Гетерогенное ионное равновесие
1. Насыщенный раствор хромата бария содержит 1.5 · 10–5 моль соли в 1 л раствора. Рассчитайте значение произведения растворимости соли.
(2.25 · 10–10)
2. В 1 л насыщенного водного раствора хлорида серебра содержится 1.9 · 10–3 г соли. Рассчитайте значение произведения растворимости хлорида серебра.
(1.75 · 10–10)
3. Произведение растворимости иодида серебра ПР (AgI) = 1.5 · 10–16. Рассчитайте растворимость иодида серебра (в моль / л) в воде.
(1.2 · 10–8 моль / л)
4. Произведение растворимости бромида свинца ПР (PbBr2) = 1.6 · 10–5. Рассчитайте растворимость бромида свинца (в моль / л) в воде.
(1.6 · 10–2 моль / л)
5. Произведение растворимости фосфата кальция ПР (Сa3(PO4)2) = 1.0 · 10–25. Рассчитайте растворимость фосфата кальция (в моль / л) в воде.
(3.9 · 10–6 моль / л)
6. Произведение растворимости сульфата стронция ПР (SrSO4) = 2.8 · 10–7. Рассчитайте объем насыщенного раствора, в котором содержится 0.1 г сульфата стронция.
(1.03 л)
7. Произведение растворимости гидроксида железа (II) составляет 4.8 · 10–16, произведение растворимости гидроксида железа (III) составляет 3.8 · 10–38. Рассчитайте, во сколько раз растворимость гидроксида железа (II) превышает растворимость гидроксида железа (III).
(2.55 · 104 раза)
8. Имеется водный раствор, насыщенный двумя солями – карбонатом бария и карбонатом стронция. Рассчитайте концентрации ионов Ba2+, Sr2+ и CO32– в растворе. ПР(BaCO3) = 5.1 · 10–9, ПР (SrCO3) = 1.1 · 10–10.
([Ba2+] = 7.06 · 10–5, [Sr2+] = 1.5 · 10–6,
[CO32–] =7.21 · 10–5)
9. Рассчитайте растворимость карбоната бария в воде и в 0.01 М водном растворе карбоната натрия. ПР(BaCO3) = 5.1 · 10–9.
(7.1 · 10–5 моль / л, 5.1 · 10–7 моль / л )
10. Рассчитайте растворимость сульфата серебра в воде и в 0.5 М растворе нитрата серебра. ПР(Ag2SO4) = 2.0 · 10–5.
(0.017 моль / л, 8 · 10–5 моль / л)
11. К 1 л насыщенного раствора хромата серебра добавили 0.05 моль хромата калия. Рассчитайте концентрацию ионов серебра в полученном растворе. ПР(Ag2CrO4) = 9 · 10–12.
(1.3 · 10–5 моль / л)
12. Произведение растворимости сульфата кальция ПР (CaSO4) = 2.5 · 10–5. Рассчитайте значение растворимости соли в воде. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится растворимость карбоната кальция по сравнению с первоначальной, если к 1 л насыщенного раствора карбоната кальция добавить 0.1 моль сульфата магния. Степень диссоциации сульфата магния α (MgSO4) = 80 %.
(5 · 10–3, в 16 раз)
13. Определите, выпадет ли осадок, если смешать 100 мл 0.002 М раствора нитрата серебра и 300 мл 0.01 М раствора карбоната натрия. ПР (Ag2CO3) = 6.1 · 10–12.
(ПК = 1.9 · 10–9, выпадет)
14. Определите, выпадет ли осадок, если смешать равные объемы раствора, содержащего 22.2 г / л хлорида кальция и раствора, содержащего 56.8 г / л сульфата натрия. ПР (CaSO4) = 6.1 · 10–5. Примите, что все соли в растворе диссоциированы полностью.
(ПК = 2.0 · 10–2, выпадет)
15. Определите, выпадет ли осадок гидроксида магния при действии на 0.2 н. раствор сульфата магния равным объемом 0.2 н. раствора гидроксида аммония. Kb (NH4OH) = 1.8 . 10–5, α (MgSO4) = 78 %, ПР (Mg(OH)2) = 6 · 10–10.
(ПК = 7.0 · 10–7, выпадет)