Применение брома и йода

Бром применяют:

1. в органическом синтезе широко применяют вещества на основе брома

2. в фотографии. AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.

3. в фармацевтике

4. Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива. 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца.

При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. ПДК паров брома 0,5 мг/м³. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях – спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная – от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух, для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.

Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в емкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда ядовитая жидкость окажется на полу).

Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо немедленно покрыть кашицей из влажной соды Na₂CO₃.

Йод применяют:

1. в металлургии

2. для деревообработки

3. в аналитике

4. в пищевых добавках

5. В медицине 5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Широко рекламируется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

Астат

Элемент был назван астатом от греческого слова «неустойчивый».

Астат в природе практически не встречается. Ничтожные количества астата были обнаружены в продуктах естественного радиоактивного распада тория и урана. Астат был получен бомбардировкой ядер висмута -частицами:

Ввиду сильной радиоактивности химия соединений астата изучена недостаточна. Удалось получить только растворы соединений астата концентрацией 10^–8 моль/л. Синтезировано около 20 радиоактивных изотопов астата. Все они имеют короткий период полураспада, наиболее устойчивый изотоп период полураспада равен 8 часов, 6 минут.

Этот элемент в свободном виде летуч (At₂ менее летуч, чем I₂). Он в некоторой степени растворяется в воде, из которой, как и йод, может быть извлечен бензолом или четыреххлористым углеродом.

Ион At^– получают восстановлением оксидом серы (IV) или цинком:

Бром и ионы трехвалентного железа окисляют астат до иона AtO^– или HAtO. Астат окисляется с помощью HClO, или Br₂ при нагревании (скорее всего до ):

35