Практическое задание №10

4. В четырех пронумерованных пробирках содержатся водные растворы: нитрат серебра, карбонат калия, кислота серная, хлорид бария.

• Составить оптимальный план эксперимента;

• определить содержимое каждой пробирки, используя только выданные растворы;

• описать наблюдаемые явления и сделать свои выводы;

• написать уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и молекулярной формах.

Система оценивания практического задания

№ задания	Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Балл	Максимальный балл
36	Самостоятельно сформулировал цель практической работы	1	12 баллов
	Правильно составил теоретическую матрицу	1
	Правильно составил практическую матрицу	1
	Определил содержимое пробирки №1-2	1
	Определил содержимое пробирки №3-4	1
	Составил молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакции	6х1=6
	Объяснил свои выводы	1

Ответы практического задания

Цель: На основании химических свойств веществ определить каждое из веществ в пронумерованных пробирках, не используя другие вещества.

Гипотеза: Если провести качественные реакции на катионы Ba²⁺ анионами CO₃^2- и SO₄^2- ,то можно определить искомые вещества в пронумерованных пробирках по цвету и характеру выпавших осадков

Необходимые реактивы и оборудование: нитрат серебра, карбонат калия, кислота серная, хлорид бария, пробирки с растворами веществ, чистые пробирки и штатив для пробирок.

Теоретическая матрица

	H2O	K2CO3	H2SO4	BaCl2
H2O	+
K2CO3		+	СО2 ↑газ	BaCO3↓ (белый осадок)
H2SO4		СО2 ↑ газ	+	BaSO4↓ (белый осадок)
BaCl2		BaCO3↓ (белый осадок)	BaSO4↓ (белый осадок)	+

K₂CO₃+ H₂SO₄ = K₂ SO₄ + СО₂ ↑+ H2O

2K⁺+ CO₃^2-+ 2H⁺+ SO₄^2- =2K⁺+ SO₄^2- + СО₂ ↑+ H₂O

2H⁺+ CO₃^2-= СО₂ ↑+ H₂O

K₂CO₃+ BaCl₂=2KCl+ BaCO₃↓

2K⁺+ CO₃^2-+ Ba²⁺+2Cl^-=2K⁺+ 2Cl^-+ BaCO₃↓

Ba²⁺+ CO₃^2-= BaCO₃↓

H₂SO₄+ BaCl₂= BaSO₄↓+ 2HCl

2H⁺+SO₄^2-+ Ba²⁺+2Cl^-= Ba SO₄↓+ 2H ⁺+2Cl^-

Ba²⁺+SO₄^2-= Ba SO₄↓

Практическая матрица(учащиеся заполняют в ходе выполнения задания)

	№1	№2	№3	№4
№ 1	+
№ 2		+	↑газ	↓(белый осадок)
№ 3		↑газ	+	↓(белый осадок)
№ 4		↓(белый осадок)	↓(белый осадок)	+

1	К содержимому пробирки № 2прилили раствор из пробирки №3	Признаками данной реакции является выделение газа. Можно предположить наличие серной кислоты и карбоната калия	K2CO3+ H2SO4 = K2 SO4 + СО2 ↑+ H2O 2K++ CO32-+ 2H++ SO42- =2K++ SO42- + СО2 ↑+ H2O 2H++ CO32-= СО2 ↑+ H2O	CO32- дает бурное выделение газа при действии серной кислоты
2	К содержимому пробирки № 2прилили раствор из пробирки №4 ,	В ходе реакции выпал осадок белого цвета. Значит в пробирках находятся хлорид бария и карбонат калия	K2CO3+ BaCl2=2KCl+ BaCO3↓ 2K++ CO32-+ Ba2++2Cl-=2K++ 2Cl-+ BaCO3↓ Ba2++ CO32-= BaCO3↓	Качественная реакция на Ва2+ -действие K2CO3
3	К содержимому пробирки №3прилили раствор из пробирки №4 ,	В ходе реакции выпал осадок белого цвета. Значит в пробирках находятся хлорид бария и серная кислота	H2SO4+ BaCl2= HCl+ BaSO4↓ 2H++SO42-+ Ba2++2Cl-= Ba SO4↓+ 2H ++2Cl- Ba2++SO42-= Ba SO4↓	Качественная реакция на Ва2+ -действие серной кислоты

Выводы: При действии серной кислоты на хлорид бария выпадает белый кристаллический осадок-сульфата бария, а при сливании нитрата серебра с хлоридом бария выпадает белый творожистый осадок – хлорида серебра. Серная кислота и карбонат анион были определены в ходе качественных реакции, с помощью составленной матрицы по выделению газа.На основе этих качественных реакции определил содержимое пронумерованных пробиркок.

В пронумерованных пробирках находятся растворы веществ

№ 1 AgNO₃

№2 K₂CO₃

№3 H₂SO₄

№4 BaCl₂