3.2 Квантовые числа

Состояние электрона в атоме характеризуется набором четырех квантовых чисел.По энергии электроны в атоме распределяются по энергетическим уровням и подуровням.Главное. (определяет размер электронного облака)Орбитальное или побочное (определяет форму электронно­го облака)Магнитное. (характеризует ориента­цию электронного облака в магнитном поле)Спиновое(определяет собственное движение электрона)

3.3 Атомные орбитали

атомной орбиталь-состояние электрона в атоме, характеризующееся тремя квантовыми числами n, l, ml ,область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Совокупность орбиталей с одним и тем же значением главного квантового числа n образует энергетический уровень.

4.Вопрос 1 Формирование электронной оболочки атома

Энергетический уровень, n	Энергетический подуровень, l	Орбиталь, n, l, ml	К-во электронов на уровне
n=1	l=0, (S)	1S (1 орбит.)	2 электр.
n=2	l=0, (S) l=1, (p)	2S (1 орбит.) 2p (3 орбит.)	2 электр.+ 6 электр.= 8 электр.
n=3	l=0, (S) l=1, (p) l=2 (d)	3S (1 орбит.) 3p (2 орбит.) 3d (5 орбит.)	2 электр.+ 6 электр.+ 10 электр.= 18 электр.
n=4	l=0, (S) l=1, (p) l=2 (d) l=3 (f)	4S (1 орбит.) 4p (2 орбит.) 4d (5 орбит.) 4f (7 орбит.)	2 электр.+ 6 электр.+ 10 электр.+ 14 электр.= 32 электр.

4.2 Основные закономерности заполнения электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атома

I Принцип минимума энергии: в устойчивом состоянии электроны находятся на наиболее низких энергетических уровнях и подуровнях.

Это означает, что каждый новый электрон попадает в атоме на самый низкий (по энергии) свободный подуровень.

II Правило Клечковского (правило n+l).Энергия орбиталей возрастает с увеличением суммы n+l. При значении такой суммы для двух орбиталей большая энергия той орбитали, у которой больше главное квантовое число.

Например, 3d, сумма n+l= 3+2 =5

4S, сумма n+l= 4+0=4

III Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

IV Правило Хунда: при формировании электронного подуровня электроны заполняют максимальное число свободных орбиталей так, чтобы число неспаренных электронов было наибольшим.

5 Общие представления о химической связи

Химическая связь – это совокупность взаимодействий между атомами, приводящих к образованию устойчивых структур (молекул, ионов, кристаллов, комплексов и др.)

1-я теорияХС возникла в н. 19 века. Берман и Бертолли выдвинули гравитационную теорию ТС, согласно к-й взаимодействие между атомами связывали с гравитационными взаимодействиями, т.е. силами притяжения. Но это условие не выполнялось.2-я теория. Берцелиус выдвинул электронно-химическую теорию ХС, согласно к-й атомы состоят их 2-х полюсов (+ и –), причем преобладает какой-нибудь один из полюсов. Разнозаряженные атомы притягиваются друг к другу и образуют ХС. В этой теории также были недостатки. 3-я теория. Теория строения атома явилась предпосылкой для создания теории ХС. Коссель предположил, что при взаимодействии двух атомов один из них отдаёт электроны, а другой принимает; при этом первый атом превращается в положительно заряженный ион, а второй – в отрицательно заряженный. Электростатическое притяжение образовавшихся ионов приводит к образованию устойчивого соединения. Дальнейшее развитие идей Косселя привело к созданию современных представлений об ионной связи.Недостатки теории Косселя:Объяснялось образование химической связи только для соединений, состоящих из атомов с разной (противоположной) электроотрицательностью.Теория ионной связи не объясняла образование химической связи между атомами с одинаковой или близкой электроотрицательностью.Льюис высказал предположение, что химическая связь возникает в результате образования электронной пары, одновременно принадлежащей двум атомам. Эта идея послужила исходным пунктом для разработки современной теории ковалентной связи.