32.Планетарная модель строения атома. Спектры водородоподобных атомов
Резерфорд предложил планетарную модель строения атома. Согласно этой модели, в центре атома располагается + заряженное ядро, в кот. Сосредоточена почти вся масса атома. Атом в целом нейтрален. Вокруг ядра под действием кулоновских сил со стороны ядра вращаются электроны.
Опыты покзаывают,что спектры атомов дискретны-состоят из отдельных линий.
сер.Бальмера(видим.обл.)
серия
Пашена(инфракр.область)
Ф-ла
Бальмера
Серия Бальмера образуется при переходах электронов с возбужд.энерг.уров. с главным квантовым числом n>2 на второй ур. n=2 в спектре излученияи со второго уровня на все вышестоящие уровни при поглощении.
Предложенная формула описывает и линии видимого спектра излучения .
Физ.смысл
пост. Ридберга: эта величина,численно
равная частоте излучения при переходе
электронов с бесконечного на 1-ый
уровень. Вызывает ионизацию (n=
)
атома
,
наход.в основном состоянии.
Серия Лаймана. Все линии нах-ся в ультраф.диапазоне. серия соотв.ф.Ридберга при n=1 и n=2,3,4
Серия бальмера . первые 4 линии серии нах-ся в видимом диапазоне. Серия соотв.ф.Ридб. при n=2 и n=3,4,5.
Серия Пашена. Все линии серри нах-ся в инфракр.диапазоне. серия соотв.ф.Ридберга при n=3 и n=4,5,6.
Спектральные
серии водорода – набор спектральных
серий,сост.спектр атома водорода.
Серииподчин.ф.Ридб.:
33.Теория водородоподобных атомов по Бору.
Теория Бора основана на след.постулатах:
1)электрон в атоме движется по строго определенным орбитам , для кот.выполняется условие
,
,
Такие орбиты называются стационарными
2)двигаясь по стационарным орбитам , электрон не излучает и не поглощает энергии
3)при
переходе с одной орбиты на другую,
электрон поглощает фотон с энергией
34. Волновыесв-ва микрочастиц. Гипотеза Де-Бройля.
Микрочастицы обладают двойственно корпускулярно-волновой природой
–
волны Де-Бройля
длина
волны Де-Бройля тем меньше, чем больше
масса частицы и её скорость.
Формула устанавливает зависимость длины волны 𝝺, связанной с движущейся частицей в-ва, от
35. Понятие волновой функции. Уравнение Шредингера.
Ур-ие Шредингера для волновой функции:
-
плотность вер-ти обнаружения единицы
плотности на ед.объема
Ур-ие Шредингера:
Значение любой функции поможет найти ф.зн.любойфиз.величин, хар-х микрочастицы
37. Частица в одномерной потенциальной яме
Общее уравнение Шредингера:
,
стационарное
уравнение (u-const):
;
𝟁=0
;
(x)=
;
;
;
;
-
формула энергии частицы.
;
;
;
;
.
39. Квантовые числа. Принцип Паули. Распределение e- в атоме по состоянию
Квантовые числа одинаково определяют состояние е- в атоме и каждый из них имеет свои характеристики, физ. и геом. смысл.
n – главное квантовое число = 1,2,3…Характеризует энергию е- в атоме и размеры эл.оболочек.
l – орбитальное квантовое число. Характеризует орбиталь, механ. и магн. моменты е- и форму эл.облака. = 0,1,2…(n-1)
m – магнитное квантовое число = 0, ±1, ±2, ±…Характеризует проекции орбит. и мех. моментов на выделенном физ.направлении и ориентацию электр.оболочек.
s – спиновое квантовое число.= ±1/2. Характеризует обственные мех. и магн. моменты и их ориентацию.
Принцип Паули: В отдельных квантово-механ. системах, характеризующих четвертое квантовое число может быть не более 1е-.
Четверка кван.чисел хар.отдельные кван.-механ.состояния:
Эл.слой h |
Элект. оболочка L |
Орбитали |
Число электронов |
||
в орбит. |
в слое |
в оболоч. |
в слое |
||
К-слой(n=1) |
S(l=0) |
1 |
1 |
2 |
2 |
L - слой(n=2) |
S(l=0); p(l=1) |
1 3 |
4 |
2 6 |
8 |
M-слой(n=3) |
S(l=0); p(l=1); d(l=2) |
1 3 5 |
9 |
2 6 10 |
18 |